Конрольная работа №7 .
1. Выберите кислоты
a) H2SO4 b) NaOH c) NaClO4 d) NaHCO3
2. Определите валентность кислотного остатка
HClO4, H2Se, H4XeO6
a) 1, 2, 4 b) 1,2,3 c) 1,2,2 d) 2,2,4
3. Выбрать вещества, с которыми взаимодействует HCl
a) SO3 b) Ca c) Cl2 d) H2S
4. Выберите бескислородные кислоты
а) H2S, H3PO4 b) HBr, H2SO3 c) НСl, HNO2 d) H2S, HBr
5. Выберите формулу сернистой кислоты
а) H2S b) H2SiO3 c) H2SO4 d) H2SO3
6. Выберите название кислоты, формула которой H2SiO3
а) сернистая b) кремниевая c) угольная d) серная
7. Метилоранжевый в кислой среде
а) оранжевый b) желтый c) розовый (красный) d) бесцветный
8. 13 г Zn растворяют в соляной кислоте. Определить массу образованной соли.
9. Написать возможные реакции и уравнять.
Ca + H2SO4= Cu + HCl =
FeSO4 + HCL = CuO + HCl =
10. Какие основания называют амфотерными ?
11. Написать эмпирические и структурные формулы: гидроксид бария, гидроксид калия,
Гидроксид кальция, гидроксид тория.
12. Написать формулы и названия гидроксидов, соответствующие следующим оксидам:
CaO, Li2O, FeO , Al2O3.
13. Определить формулу основания: Mn -- 61,8% O - 36% H – 2,22%.
14. Что выражают понятия « негашенная известь», « гашенная известь «, « известковое молоко «.
15. Сколько известняка CaCO3 необходимо взять для получения 14,8гр гашенной извести.
1. Пусть формула амина CxHyNz
2. Пусть имеем 100 грамм вещества, тогда, на 100 грамм вещества имеем:
m(C) = 0,6102*100г = 61,02 г
m(N) = 0,2373*100г = 23,73 г
m(H) = 0,1525*100г = 15,25 г
3. x:y:z = n(C):n(H):n(N)
n(C) = m(C) / Ar(C) = 61,02г/12 г/моль = 5 моль
n(N) = m(N) / Ar(N) = 23,73г/14г/моль = 1,695 моль
n(H) = m(H) / Ar(H) = 15,25г/1о/моль = 15,25 моль
x:y:z = 5:15,25:1,695
Приведя полученные значения к целым числам, получим:
x:y:z = 3:9:1
Формула:
C₃H₉N
Тут варианты уже возможны:
C₃H₇NH₂ - н.пропиламин или изопропиамин - это два разных изомера
CH₃CH₂CH₂NH₂ н.пропиламин
CH₃CH(NH₂)CH₃ изопропиламин
CH₃ - NH - C₂H₅ метилэтиламин
CH₃-N-(CH₃)₂ - триметиламин
1.Ba(NO3)2
n=m/M
M(Ba(NO3)2)=137+14*2+16*6= 261 г/моль
n=30г/ 261 г/моль=0,115 моль
N=Na*n= 6,02*10 в 23 степени * 0,115 моль=0,69*10 в 23 степени
2.M(O2)=16*2=32 г/моль
n=m/M
n=V/Vm
Следовательно m/M=V/Vm(так как левые части обеих формул одинаковы)
=> V=m*Vm/M=20г*22,4л/моль/32г/моль= 14 л
3. n=m/M
n=V/Vm
Следовательно M=m*Vm/V(так как левые части обеих формул одинаковы)
M=12,5г*22,4л/моль/10л= 28г/моль
Примечания:
Na-число Авогадро,постоянная,равная= 6,02*10 в 23 степени
Vm-постоянная газовая,равная=22,4 л/моль
n=моль