Константы устойчивости ионов [Ag(NH3)2]+ и [Cd(NH3)4]2+ близки по значению и составляют 1,08*107 и 1,32*107. Указать соотношение концентраций свободных ионов C(Ag+) и С(Cd2+) в растворах [Ag(NH3)2]Сl и [Cd(NH3)4]Cl2 одинаковой молярной концентрации в присутствии 0,1 моль/л NH3. А C(Ag+)>С(Cd2+); Б C(Ag+)<С(Cd2+); В C(Ag+)=С(Cd2+).

1 задача.

вначале пишем, что нам дано:

m(HCl)= 100г

m(Ca(OH)2)=200г

надо найти: m(соли)

Пишем уравнение реакции:

2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O

Нам даны массы двух реагентов т.е. это задача на избыток и недостаток.

находим количества в-ва HCl и Ca(OH)2

для этого найдём молярную массу реагентов:

M(HCl) = 36,5 г/моль

M(Ca(OH)2) = 74 г/моль

Ищем кол-во веществ

n(HCl) = 100/36,5 = 2,74 моль

n(Ca(OH)2) = 200/74 = 2,7 моль

количество HCL больше чем Ca(OH)2 значит HCl - избыток, а Ca(OH)2 - недостаток

Расчёт массы соли ведём по веществу, которое в недостатке:

M(CaCl) = 111 г/моль

m(CaCl2) = n(Ca(OH)2) * M(CaCl) = 2,7 * 111 = 299,7 г.

Остальные задачи по подобию.

Mr(Ar)=39,9

Объяснение:

Открываем Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева и ищем нужнын нам химический элемент.  В  последней группе ПСХЭ находится Аргон. Его химический знак  Ar. Его порядковый номер №18, относительная  атомная масса его Ar(Ar) =39,9. Молекулы Аргона состоят из одного атома, значит относительная молекулярная масса Аргона равна 39,9 Mr(Ar)=39,9. Запомните, что относительная молекулярная масса не имеет единец измерений. Единыцы измерения имее молярная масса. Молярная масса Аргона M(Ar)=39,9г./моль.