Контроль знань учнів з теми « Оксигеновмісні сполуки»
Варіант 1
І рівень (по 0, )
Завдання з вибором однієї правильної відповіді
1. Вкажіть, що містять одноатомні спирти:
А один атом Карбону;
Б одну карбонільну групу;
В один атом Гідрогену;
Г одну гідроксогрупу, сполучену з вуглеводневою частиною.
2. Вкажіть формулу речовини, з якою реагує метанова кислота:
А Cu; Б Аg; В Са; Г Нg .
3. Вкажіть формулу метаналю:
А НСОН; Б СН3(СН2)2СОН;
В СН3СОН; Г СН3СН2СОН.
4. Вкажіть функціональну групу спиртів:
А карбонільна; Б гідроксильна;
В карбоксильна; Г аміногрупа.
5. Вкажіть, як одержують гліцерол:
А з рослинних і тваринних жирів;
Б під час перегонки нафти;
В під час сухої перегонки деревини;
Г із природного газу.
6. Вкажіть фізичні властивості фенолу:
А прозора рідина з характерним запахом;
Б газоподібна речовина, добре розчинна у воді;
В безбарвна кристалічна речовина з характерним запахом, отруйна;
Г безбарвна тверда речовина, без запаху, неотруйна.
ІІ рівень ( по )
Завдання з вибором кількох правильних відповідей
7. Позначте спирти, які можуть утворити альдегіди при окисленні:
А 2-метил-1-пропанол; Б 2-метил-2-пропанол;
В 1-бутанол; Г 2-бутанол.
Завдання на встановлення відповідності
8. Встановіть відповідність між реагентами якісних реакцій та класом сполук:
А алкени 1 металічний натрій;
Б альдегіди 2 купрум (ІІ) оксид;
В одноатомні спирти 3 аргентум оксид;
Г багатоатомні спирти 4 купрум (ІІ) гідроксид;
5 бромна вода.
Завдання на встановлення послідовності
9. Встановіть послідовність використання реактивів у поданому ланцюзі перетворень:
1 2 3 4
Етан →Хлороетан → Етилен → Етанол →Діетиловий етер
А хлор; Б вода; В сульфатна кислота;
Г нітратна кислота; Д натрій гідроксид.
ІІІ рівень ( по 1, )
10. Складіть рівняння реакцій, за якими можна здійснити такі перетворення:
С2Н6 → С2Н4 → С2Н5ОН → С2Н5Вr
↓
С2Н5ОК
11. Обчисліть об’єм гідроген хлориду, який повністю прореагує з 0,4 моль етанолу.
ІV рівень ( )
12. Із 2 кг технічного кальцій карбіду при взаємодії з водою можна добути 260 л ацетилену. Скільки потрібно використати технічного кальцій карбіду для одержання 44 кг ацетальдегіду, якщо вихід за реакцією Кучерова становить 80% ?
Примерно на 556 000 000 не диссоциированных молекул воды диссоциирует только 1 молекула, однако это 60 000 000 000 диссоциированных молекул в 1мм3. Диссоциация обратима, то есть ионы H+ и OH- могут снова образовать молекулу воды. В итоге наступает динамическое равновесие при котором количество распавшихся молекул равно количеству образовавшихся из H+ и OH- ионов. Другими словами скорости обоих процессов будут равны. Для нашего случая, уравнение скорости химической реакции можно написать так:
υ1 = κ1 • [H2O] (для диссоциации воды)υ2 = κ2 • [H+] • [HO-] (для обратного процесса)Mr(C₃H₈) = 12·3+1·8 = 44
Mr(Cu₂S) = 64·2+32=160
Mr(NH₃) = 14+1·3 = 17
Mr(MgO) = 24+16 = 40
2) Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Сu2S и MgO.
Mr(MgO) = 24+16 = 40
w(O) = 16\40 = 0,4 ,или 40%
w(Mg) = 24\40 = 0,6 ,или 60%
Mr(Cu₂S) = 64·2+32=160
w(Cu) = 64·2\160 = 0,8 ,или 80%
w(S) = 32\160 = 0,2 ,или 20%
3) Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и написать электронную формулу. К каким типам (s, p, d, f) элементов они относятся?
а) Са (s-элемент)
+20 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
2 8 2 2
б) Si (p-элемент)
+14 ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
2 8 4
в) О (p-элемент)
+8 ) ) 1s² 2s² 2p⁴
2 6
г) Br (p-элемент)
+35 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
2 8 18 7
д) Fe (d-элемент)
+26 ) ) ) ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
2 8 14 2
Общие свойства металлов и неметаллов
1. Наиболее легко отдают электроны атомы
ответ: 4) бария т.к. электроны слабее удерживаются у атома
2. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду
восстановительные свойства характерны для металлов. следовательно чем слабее металлич. св-ва, тем слабее восстановительные. ответ: 4) K, Mg, Al
3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов?
1) N(+7), C(+6), B(+5)
2) O(+8), Se(+34), S(+16)
3) Br(+35), I(+53), F(+9)
4) Be(+5), Mg(+12), Ca(+20)
ответ: 1
4. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Ca 2) K 3) Al 4) Si
ответ: 2
5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их неметаллических свойств?
1) Be →B →C (усиление)
2) Ga → Al → B (усиление)
3) S→ Cl → Ar (усиление)
4) Cl → Br → I (ослабление)
ответ:4
Типы химической связи
1. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1) Р4 и N2O (КНС\КПС)
2) P4 и SO3 (КНС\КПС)
3) P4 и LiCI (КНС\ИС)
4) P4 и PH3(КНС\КПС)
ковалентно-неполярная характерна для неметаллов с одинаковой электротрицательностью, ионная для элементов с сильно отличающихся по электроотрицательности (щелочи. соли. некоторые оксиды Ме)
ответ: 3
2. Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы:
а) LiI - ионная связь
б) N2 - ковалентно-неполярная связь
в) NCI3 - ковалентно-полярная связь
г) H2S - ковалентно-полярная связь
3. В молекуле СО2 химическая связь?
ковалентно-полярная связь
4. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью?
1) SiO2 , CaO, Na2SO4
3) HCIO4, СО2, NaBr
2) MgO, NaI, Cs2O
4) H2O, AlCI3, RbI
ответ: 2
5 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1) O3 и Na3N (КНС\ИС)
2) O2 и NH3 (КНС\КПС)
3) O2 и HBr (КНС\КПС)
4) O2 и S8(КНС\КНС)
ответ: 1