Контроль знань з теми"Вода. Розчини."
1. Назвати вірне твердження: Розчин складається з
0,5б. а) розчинника та 1 розчиненої речовини
б) розчинника та 1 або декількох розч. речовин
в) розчинника та декількох розч. речовин
2. Які з перелічених речовин можуть бути розчинниками
1б. а) спирт в) кислота
б) вода г) молоко
3. Компонент розчину, вміст якого є найбільшим
0,5 а)розчинена речовина в)вода
б) розчинник
4. Масова частка розч. речовини вимірюється у
0,5 а) кг. в)мл
б) % г) градусах
5. Змішали 100г. води та 15г солі. Яка маса розчину утворилася.
1б. а) 100 в)15
б) 115 г) 85
6. Масову частку речовини обчислюють за формулою
0,5 а)М= м:n в) w= m(реч.):m(розчину)
б)m(реч.)= w/m(розч.) г)m(реч.)=М:n
7. У розчині масою 120г міститься цукор масою 3г. Визначте масову частку
розчиненої речовини
1б. а)2,5% в) 0,025%
б)25% г) 0,25%
8. Обчисліть масу солі, що лишиться при випарюванні води з розчину масою 150г,
1б. у якому масова частка солі становить 5%
а) 75г в) 7,5г
б) 0,75г г) 0,075г
9. Укажіть назви речовин,які добре розчиняються у воді
1,5 крохмаль,кухонна сіль, цукор, питна сода, пісок,нафта, крейда.
10) Зазначте формулу основного оксиду
0,5 а) SO2 в)СО
б) К2О г) N2O5
11) При взаїмодії з водою оксиду N2O5 утворюється кислота.
1б. Вкажіть її формулу та назву.
а) HNO3 в) HNO2 в) нітратна
б)NH3 г)нітрітна
12. Виберіть формули лугів:
1б. а)Ba(OH)2 в) Cu(OH)2
б) НОН г) КОН
13. Які сполуки змінюють забарвлення індикаторів
1б. а)луги в)кислоти
б) оксиди г) солі
14. Якого кольору буде універсальний індикатор у лужному середовищі
0,5 а)синій в)жовтий
б) малиновий г) червоний
15. Оксиди,яким відповідають кислоти
0,5 а) основні в)кислотні
б) несолетворні г)правильної відповіді немає
16. Складні органічні речовини,які змінюють свій колір у розчинах лугів
0,5 або кислот називаються
а) каталізатором в)ізотопами
б) індикаторами г) електролітами
ответ:электронные уравнения -
Коэффициенты определяют методом электронного баланса с электронных уравнений. Вычисляем, как изменяют степень окисления восстановитель и окислитель, и отражаем это в электронных уравнениях.
Как правильно составлять электронные уравнения?
1. Запишите схему реакции с указанием исходных и образующихся веществ, определите элементы, которые изменяют в результате реакции степень окисления, найдите окислитель и восстановитель.
2. Составьте электронные уравнения исходя из того, что окислитель принимает электроны, а восстановитель их отдает.
3. Подберите множители (основные коэффициенты) для электронных уравнений так, чтобы число электронов, отданных при окислении, было равно числу электронов, полученных при восстановлении.
4. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.
ответ:Гидрокси́д алюми́ния — вещество с формулой Al(OH)3 (а также H3AlO3) — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотерными свойствами.
Содержание
1 Получение
2 Физические свойства
3 Химические свойства
4 Безопасность
4.1 ЛД50
5 Применение
6 Примечания
7 Литература
Получение
Al(OH)3 получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка:
{\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}}{\mathsf {AlCl_{3}+3NaOH\longrightarrow Al(OH)_{3}\downarrow +3NaCl}}
Гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.
Второй получения гидроксида алюминия — взаимодействие водорастворимых солей алюминия с растворами карбонатов щелочных металлов:
{\displaystyle {\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2{\mathsf {2AlCl_{3}+3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}\downarrow +6NaCl+3CO_{2}}}
Физические свойства
Гидроксид алюминия представляет собой белое кристаллическое вещество, для которого известны 4 кристаллические модификации:
моноклинный (γ) гиббсит
триклинный (γ') гиббсит (гидрагилит)
байерит (γ)
нордстрандит (β)
Существует также аморфный гидроксид алюминия переменного состава Al2O3•nH2O
Химические свойства
Свежеосаждённый гидроксид алюминия может взаимодействовать с:
кислотами
{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}}{\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\longrightarrow AlCl_{3}+3H_{2}O}}
{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 +3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O}}}{\displaystyle {\ce {Al(OH)3 +3HNO3 -> Al(NO3)3 + 3H2O}}}
щелочами
В концентрированном растворе гидроксида натрия:
{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}}{\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\longrightarrow Na[Al(OH)_{4}]}}
При сплавлении твёрдых реагентов:
{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+NaOH\ {\xrightarrow {1000^{o}C}}\ NaAlO_{2}+2H_{2}O}}}
При нагревании разлагается:
{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}{\displaystyle {\mathsf {2Al(OH)_{3}\ {\xrightarrow {t>575^{o}C}}\ Al_{2}O_{3}+3H_{2}O}}}
С растворами аммиака не реагирует.
Безопасность
ЛД50
>5000 мг/кг (крысы, перорально).
NFPA 704 four-colored diamond
000
Применение
Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает адсорбировать различные вещества.
В медицине, в качестве антацидного средства[1], в качестве адъюванта при изготовлении вакцин[2].
В качестве абразивного компонента зубной пасты[3].
В качестве антипирена (подавителя горения) в пластиках и других материалах.
После обработки до окислов применяется в качестве носителя для катализаторов[4].
Примечания
Гидроксид алюминия. Справочник лекарственных средств. (недоступная ссылка). Дата обращения 28 февраля 2009. Архивировано 2 сентября 2010 года.
Ярилин А.А., Основы иммунологии: Учебник. — М.: Медицина, 1999. — С. 608. — ISBN 5-225-02755-5.
Состав зубной пасты: изучаем информацию на тюбике (недоступная ссылка). infozyb.com. Дата обращения 27 октября 2018. Архивировано 27 октября 2018 года.
Касьянова Л.З., Каримов О.Х., Каримов Э.Х. Регулирование физико-химических свойств термоактивированного тригидрата алюминия // Башкирский химический журнал. 2014. Т. 21. № 3. С. 90-94..
Объяснение: