1) слева записывают вещ-ва вступающие в реакцию (обозначив их соединение знаком "+") 2) справа записывают вещества которые образовались в результате реакции 3) между частями право и лево ставят знак типа реакции (напр. стрелка в одном направлении - прямая реакция, стрелки в обоих направлениях - реакция протекает в обоих направлениях и т.д.) 4)перед формулами веществ ставят коэффициенты, чтобы уравнять число атомов одинаковых элементов 5) над стрелкой (стрелками) указывают условие протекания реакции (напр. температура, катализатор и т.д.) 6) рядом с формулой вещества стрелкой указывают "его характеристику" (осадок, летучее) 7) рядом с формулой вещества дополнительно (если требуется) указывают в каком виде вещ-во вступает в реакцию (разбавленное или концентрированное)
Обычно в химии принято решать задачи НЕ МАТЕМАТИЧЕСКИ, а с использованием ФОРМУЛ 1) W = (m растворенного вещества / m раствора)*100% где W- массовая доля р.в. ( растворенного вещества) и тогда из этой формулы выведем ,чему будет равна масса р.в.: m(р.в.) = (m раствора *W) / 100% подставляем m(соли) = (200 г *40%) /100% = 80г ОТВЕТ: г) 80 г
2) есть такая формула: вычисление массовой доли элемента в сложном веществе: W(элемента) = [ (n * Ar) / Mr ] *100% где W - массовая доля элемента в сложном веществе n- число атомов этого элемента ( индекс) Ar- относительная атомная масса элемента ( по таблице Менделеева) Mr - относительная атомная масса молекулы ( рассчитывается) теперь само решение: у нас оксид фосфора (V) P2O5 рассчитаем его Mr Mr(P2O5) = 2*Ar(P) + 5*Ar(O) Ar - берем из таблицы Менделеева Mr(P2O5) = 2*31 + 5*16= 142 подставляем в формулу: W(P) = [ ( 2*31) / 142] *100% =43.7% ответ : в)43,67%
2) справа записывают вещества которые образовались в результате реакции
3) между частями право и лево ставят знак типа реакции (напр. стрелка в одном направлении - прямая реакция, стрелки в обоих направлениях - реакция протекает в обоих направлениях и т.д.)
4)перед формулами веществ ставят коэффициенты, чтобы уравнять число атомов одинаковых элементов
5) над стрелкой (стрелками) указывают условие протекания реакции (напр. температура, катализатор и т.д.)
6) рядом с формулой вещества стрелкой указывают "его характеристику" (осадок, летучее)
7) рядом с формулой вещества дополнительно (если требуется) указывают в каком виде вещ-во вступает в реакцию (разбавленное или концентрированное)
1) W = (m растворенного вещества / m раствора)*100%
где W- массовая доля р.в. ( растворенного вещества)
и тогда из этой формулы выведем ,чему будет равна масса р.в.:
m(р.в.) = (m раствора *W) / 100%
подставляем
m(соли) = (200 г *40%) /100% = 80г
ОТВЕТ: г) 80 г
2) есть такая формула: вычисление массовой доли элемента в сложном веществе:
W(элемента) = [ (n * Ar) / Mr ] *100%
где W - массовая доля элемента в сложном веществе
n- число атомов этого элемента ( индекс)
Ar- относительная атомная масса элемента ( по таблице Менделеева)
Mr - относительная атомная масса молекулы ( рассчитывается)
теперь само решение:
у нас оксид фосфора (V) P2O5
рассчитаем его Mr
Mr(P2O5) = 2*Ar(P) + 5*Ar(O)
Ar - берем из таблицы Менделеева
Mr(P2O5) = 2*31 + 5*16= 142
подставляем в формулу:
W(P) = [ ( 2*31) / 142] *100% =43.7%
ответ : в)43,67%