КОНТРОЛЬНА РОБОТА З ХІМІЇ 11 кл екстернат Завдання з одним варіантом відповіді 0,5 б. 1. Вкажіть, що характерно для йонного зв’язку: а) утворення спільних електронних пар; б) електростатичне притягання між йонами; в) електростатичне притягання електронів; г) зв’язок за до вільних електронів. 2. Визначте сполуку з ковалентним неполярним зв’язком: а) СО2 б)Аl2O3 в)Cl2 г)NO2 3. Вкажіть кристалічну гратку алмазу: а) атомна б) молекулярна в) йонна г) металічна 4. Визначте ступінь окиснення Кальцію в сполуках: а) -1 б) 0 в) -3 г) +2 5. Визначте окисно-відновну реакцію: а) розклад вапняку б) взаємодія карбон(IV) оксиду з лугом в) розклад натрій нітрату г) реакція нейтралізації 6. Визначте тип середовища у водному розчині калій карбонату: а) кисле б) лужне в) нейтральне г) визначити неможливо Завдання з декількома варіантами відповідей 1б. 7.Вкажіть тип зв’язку та кількість спільних пар електронів в молекулі азоту: а)дві б) три в) чотири г) жодної д) йонний е) ковалентний полярний є) ковалентний неполярний 8.Вкажіть речовини з атомними кристалічнми гратками: а) СО2 б) С в) Cl2 г)SiO2 9. Вкажіть сполуки, у яких ступінь окиснення Фосфору – максимальний: а) P2O3 б) P2O5 в) HPO3 г) H3PO4 10. Знайдіть відповідність між типом кристалічних граток та назвами речовин: 1 Азот а) металічна 2 Натрій б) атомна 3 Калій оксид в) молекулярна 4 Пісок г) Йонна 11.Складіть рівняння реакції взаємод речовин утворених елементами з протонними числами 19 і 16. Вкажіть тип зв’язку у речовині-продукті реакції. 12. Відносна молекулярна маса вищого оксиду елемента IV групи дорівнює 105. Визначте елемент. Вкажіть число електронів на зовнішньому рівні його атома. 2б. 13. Із 400 г кальцій броміду за реакцією з достатньою кількістю хлору добуто 280г брому. Обчисліть відносний вихід брому. 2б.
Дано:
V(CO2)=2,24л
m(H2O)=0,9гр
p(ве-ва)=1,1607
Найти: формулу ве-ва
Решение:
n(CO2)=2,24/22.4=0,1моль
n(CO2)=n(C)=0,1 моль
n(H2O)=m/M=0,9/18=0,05моль
n(H)=n(H2O)*2=0,05*2=0,1моль
Теперь определим есть ли в веществе другие элементы кроме водорода и углерода:
m(Ве-ва)=V*p=1,12*1,1607=1,3гр
m(C)=0,1*12=1,2гр
m(H)=0,1*1=0,1гр
1,2+0,1=1,3гр это значит ,что в веществе кроме водорода и узлерода нет др. Элементов
Определяем M(ве-ва)
M=m*22,4/V=1,3*22,4/1,12=26г/моль
C. /. H
0,1. 0,1
1:1
CH простейшая формула
M)CH)=13г/моль
Находим коофицент: 26:13=2
Подставляем в формулу C2H2-это ацетилен
M(C2H2)=26г/моль
А) CH₄+Cl₂—>CH₃CI + HCI
Б) C₂H₄+3O₂—>2CO₂ + 2H₂O
B) CH₃-COOH + HOCH₃⇒ CH₃-C=O + H₂O (t, H₂SO₄)
\
O-CH₃
метилацетат и вода
2. Перечислите основные свойства уксусной кислоты и обусловленные ими области ее применения.
Физические свойства: Уксусная кислота бесцветная жидкость, резким запахом.
Неограниченно растворима в воде. Смешивается со многими растворителями, в уксусной кислоте хорошо растворимы неорганические соединения и газы, такие как HF HCI HBr HI и другие.
Химические свойства уксусной кислоты:
Уксусная кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот, и иногда рассматривается, как их наиболее типичный представитель.
Уксусная кислота является слабой одноосновной кислотой в водных растворах диссоциирует
CH₃COOH⇔CH₃COO⁻ + H⁺
Уксусная кислота взаимодействовать с активными металлами. При этом выделяется водород и образуются соли —ацетаты.
Mg(тв) + 2CH₃COOH → (CH3COO)₂Mg + H₂
Уксусная кислота может хлорироваться действием газообразного хлора. При этом образуется хлоруксусная кислота.
CH₃COOH + Cl₂ → CH₂ClCOOH + HCl
Водные растворы уксусной кислоты широко используются в пищевой промышленности (пищевая добавка E260) и бытовой кулинарии, а также в консервировании.
Уксусную кислоту применяют для получения лекарственных и душистых веществ, как растворитель (например, в производстве ацетацеллюлозы, ацетона. Она используется в книгопечатании и крашении.
Поскольку пары уксусной кислоты обладают резким раздражающим запахом, возможно её применение в медицинских целях в качестве замены нашатырного спирта,для выведения больного из обморочного состояния.
1. Допишите уравнения химических реакций
А) C₂H₂+H₂—>C₂H₄(t. и катализатор)
Б) CH₃-COOH + OHC₂H₅⇒CH₃-C=O + H₂O
\
O-CH₂-CH₃
В) .2СН₄ = C₂Н₂ + 3Н₂ (температура = 1500 градусов)
2. Перечислять основные свойства непредельных углеводородов и обусловленные ими области применения этих веществ.
Непредельным углеводородам принадлежит несколько гомологических рядов: этилена (алкены) , ацетилена (алкины) , диены.Химические свойства непредельных углеводородов обусловлены двойной или тройной связью связью между двумя атомами углерода в молекуле.
Они легко вступают в реакцию гидрирования -присоединения водорода, присоединение галогеноводородных соединений.. Реакция протекает в присутствии катализаторов или при нагревании.
Применимы в нефтехимии, химической промышленности (полиэтилен, бутадиеновые резины, краски) , машиностроении (газвая сварка).
3. Используя понятия "масса","объем"," количество вещества", составьте расчетную задачу о одному из уравнений первого задания и решите ее.
Задача: Какая масса, объем и количество вещества кислорода потребуется
для сжигания 15г. метана?
Решение:
Дано:
m(CH₄)=15г.
Vm=22,4л./моль
n(O)-? V(O₂)-? m(O₂)-?
1. Определяем молярную массу метана: M(CH₄)=12+1x4=16г./моль
2. Определяем количество вещества 15г. метана:
n=m÷M n(CH₄) =m(CH₄)÷M(CH₄)=15г.÷16г./моль=0,9моль
3. Запишем уравнение реакции горения метана:
CH₄ + 2O₂= CO₂ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 1 моль метана расходуется 2 моль кислорода, тогда на 0,9моль метана расходуется в два раза больше кислорода:
n(O₂)= 0,9х2=1,8моль
5. Определяем объем кислорода количеством вещества 1,8моль:
V=n x Vm V(O₂)=n(O₂) x Vm=1,9мольх22,4л./моль=42,56л. O₂
6. Определим массу кислорода количеством вещества 1,9моль
M(O₂)=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=1,.9мольх32г./моль= 60,8г. O₂
6. ответ: для сжигания 15г. метана потребуется кислород количеством вещества1,9моль, что соответствует объему 42,56л. кислорода или массе 60,8г.кислорода.
4. Приведите примеры уравнений реакций разложения и замещения , в которых участвуют предельные углеводороды:
2СН₄ = C₂Н₂ + 3Н₂ (температура = 1500 градусов)
CH₄+Cl₂—>CH₃CI + HCI (свет)
4. Приведите два примера уравнений реакции соединения и обмена, в которых участвуют углеводороды и кислородсодержащие органические вещества.
Соединение:
C₂H₂ + H₂O ⇒CH₃COH (катал. соли Hg²⁺)
CH₃COH+H₂=C₂H₅OH (NI)
Обмена:
2CH₃-COOH + CaCO₃⇒(CH₃-COO)₂Ca + CO₂ +H₂O
(CH₃-COO)₂Ca + 2HCl⇒ 2CH₃-COOH + CaCl₂ 3CH₃-CH=CH-CH₃ + 2KMnO₄ + 4H2O = 2MnO₂ + 2KOH +
+ 3CH₃-CH(OH)-CH(OH)-CH₃ (бутандиол-2,3)