Контрольна робота з теми «Нітрогеновмісні органічні сполуки»
Варіант 1
І рівень ( кожна правильна відповідь 0,5б.)
Тестові завдання з вибором однієї правильної відповіді
1. Укажіть клас сполук, до якого належить анілін:
а) нітросполуки; б) циклоалкани; в) аміни; г) амінокислоти.
2. Укажіть характеристичну (функціональну) групу амінів:
а) –CH3; б) –NH2; в) –NO2; г) –COOH.
3. Для амінів характерна реакція з:
а) основами; б) основними оксидами; в) кислотами; г) металами.
4. Укажіть амінокислоту:
а) метиламін; б) феніламоній хлорид; в) анілін; г) гліцин.
5. Укажіть кількість амінокислот, які входять до складу білків:
а) 100; б) 22; в) 20; г) 10.
6. Білками називають природні полімери, які складаються із залишків:
а) α-амінокислот; б) фруктози; в) глюкози; г) β-амінокислот.
ІІ рівень ( кожне правильно виконане завдання оцінюється в 1б.)
Завдання з вибором кількох правильних відповідей
7. Оберіть формули амінів:
а) Н2N – CH2 - COOH; б) CH3 – CH(NH2) - COOH;
в) CH3 – NH2; г) CH3 – NH – CH3.
Завдання на встановлення відповідності
8. Установіть відповідність між назвами та формулами речовин:
Назва речовини Формула
а) етиламін; 1. С6Н5-NH2;
б) етилметиламін; 2. (CH3-CH2)-N-CH3;
в) дінтилметиламін; 3. CH3-CH2-NH-CH3;
г) анілін 4. CH3-CH2-NH2.
9. Дати визначення білкам.
ІІІ рівень ( кожне правильно виконане завдання оцінюється в 1,5 б.)
10. Для речовини складу С3Н9N запишіть всі можливі відповідні структурні формули.
11. У складі нітрогеновмісної органічної речовини масові частки елементів становлять: Карбону – 53,33%, Гідрогену -15,55%, решта – Нітроген. Виведіть молекулярну формулу сполуки.
IV рівень (правильно виконане завдання оцінюється в )
Розв’яжіть задачу
12. Знайти масу аніліну, який утворився внаслідок взаємодії 247 грамів нітробензолу та 12 грамів водню, якщо практичний вихід становить 90%.
от
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%
m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.
2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.
3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль
4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.
6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.
7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.
+6 ) ) 1s² 2s² 2p²
2 4
внешний слой: ... 2s² 2p² \ ответ: Б
2) H₂C = CH₂( 5δ и 1π связь) \ ответ: Б
3) СnH2n-6 соответствует аренам \ ответ: Г
4) Следующие признаки: sp3 - гибридизация, длина углерод - углеродной связи 0,154 нм, угол связи 109⁰28’ для алканов, т.е. этану
ответ: Б
5) С₂Н₂ - алкин, в алкинах тройная связь \ ответ: В
6) Понятие «структурная формула» ввёл А. Бутлеров ответ: Б
7) Mr(C₂H₂) = 12*2+1*2 =26
Mr(C₃H₄) = 12*3 +1*4= 40
Mr( C₄H₆) = 12*4+1*6 = 54
Mr(C₅H₈) = 12*5+1*5= 68
ответ: Б