Контрольна робота з теми «ВУГЛЕВОДИ. БІЛКИ.»

Варіант І

Початковий і середній рівні (за кожне правильно виконане завдання – 0, )
Виберіть правильні твердження:
1. Глюкоза міститься у крові людини і тварин.
2. Сахароза – вуглевод.
3. Крохмаль добре розчиняється у гарячій воді.
4. Білки утворюються з амінокислот.
Виберіть правильну відповідь:
5. Формула крохмалю :
а) С6Н12О6; б) (С6Н10О5)n; в) С12Н22О11; г) С2Н5ОН.
6. Сахароза це
а) білий аморфний порошок; б) добре розчинна у воді;
в) у гарячій воді набрякає; г) солодка на смак.
7. Глюкозу використовують :
а) як розчинник; б) як поживну речовину в медицині;
в) як джерело енергії; г) для виробництва цукру.
8. Білки-
а) належать до нуклеїнових кислот; б) полімерні сполука;
в)під час гідролізу утворюють суміш амінокислот.
Закінчіть речення:
9. Глюкоза утворюється в природі з /яких речовин?/… .
10. Амінокислоти – це … .
11. При додаванні до розчину білка концентрованих розчинів кислот відбувається …
.
12. При сильному нагріванні білки … .
Достатній рівень (за кожне правильно виконане завдання – )
13. Закінчіть рівняння реакцій:
а) СО2 + Н2О →? б) nС6Н12О6 → ?
14. Як відрізнити розчин білка від розчину гліцерину?
15. Обчисліть масову частку Оксигену в глюкозі.
Високий рівень (за кожне правильно виконане завдання – 1, )
16. Яка маса води утвориться при окисненні 36 г глюкози?
17. До 150 г розчину з масовою часткою цукру 30% додали 25 г цукру. Визначте
масову частку глюкози в отриманому розчині.

ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:

Объяснение:

Энтропия  — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
 Энтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.

Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциал