Контрольна робота за темою
«Хімічний зв'язок і будова речовини».
І варіант
Рівень І (по 0,5б )
1. Ковалентний зв'язок – це зв'язок, який утворюється за до А спільних електронних пар;
Б електростатичного притягання йонів;
В електростатичного притягання негативно заряджених електронів.
2. Вкажіть сполуку з йонним зв’язком:
А СО2;
В NaCl;
Б НСl;
Г SO2.
3. Молекулярну кристалічну гратку має:
А NaCl;
В C(алмаз);
Б РН3;
Г СаO.
4. Яка з електронних формул відповідає йону Сульфуру S2-?
А 1s22s22p63s23p6;
Б 1s22s22p63s23p2;
В 1s22s22p63s23p4.
5. Найбільша електронна густина в молекулі Н2S зміщена:
А до Гідрогену, тому що він більш електронегативний;
Б до Сульфуру, тому що він більш електронегативний;
В до Сульфуру, тому що він менш електронегативний.
6. Вкажіть частинки, які містять у вузлах атомних кристалічних граток:
А атоми;
В йони;
Б молекули;
Г протони.
Рівень ІІ (по 1б.)
7. Установіть відповідність між речовинами та типами хімічного зв’язку:
А ковалентний полярний; 1 натрій сульфід;
Б ковалентний неполярний; 2 манган;
В йонний.
3 кисень;
4 гідроген бромід.
8. Розмістіть наведені хімічні елементи за зростанням їх електронегативності:
А Se; В Te;
Б S; Г O.
9. Установіть відповідність між речовинами та типами кристалічних граток:
А атомна;
1 йод;
Б йонна;
2 нікель;
В молекулярна;
3 кварц;
Г металічна 4 гематит (ферум(ІІІ) оксид).
Рівень IІІ (по 1,5б.)
10. Запишіть рівняння реакції між речовинами, утвореними елементами з порядковими номерами 11 і 17, у періодичній системі хімічних елементів. Який тип хімічного зв’язку, та кристалічної гратки має утворена сполука?
11. Певна речовина за звичайних умов є газом жовтувато-зеленого кольору з різким, задушливим запахом. При вдиханні дуже подразнює слизову оболонку і викликає гострий кашель, а у великих кількостях — навіть смерть. tпл. — 101 оС; tкип. − 34,6 оС. Застосовується дуже широко у техніці. Використовують у виробництві різноманітних органічних сполук, барвників, лікарських та інших речовин, для вибілювання тканини, паперу, дезінфекції тощо. Вкажіть тип зв’язку та гратки даної речовини а також частинки, які містяться у вузлах кристалічних граток.
Рівень ІV (3б)
12. Обчисліть кількість атомів Оксигену у формулі сполуки Na2SOx, якщо масова частка в ній Сульфуру становить с контрольной
9,8 г Х г, Х л
H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + CO2 + H2O
n = 1 моль n = 1 моль
Mr = 98 г/моль Mr = 44 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 98 г m = 44 г V = 22,4 л
9,8 г H2SO4 - Х г СО2
98 г H2SO4 - 44 г СО2
m(CO2) = 9,8 * 44 /98 = 4,4 г
9,8 г H2SO4 - Х л СО2
98г H2SO4 - 22,4 л СО2
V(CO2) = 9,8 * 22,4 / 98 = 2,24 л
Количество вещества выражают в МОЛЯХ, а объем в ЛИТРАХ. В этом случае мы получаем удобную для работы величину - КОНЦЕНТРАЦИЮ вещества в моль/л, которая ИЗМЕНЯЕТСЯ в ходе реакции.
Таким образом, скоростью реакции называют изменение концентрации какого-нибудь вещества, участвующего в реакции, за единицу времени (например, за секунду или за минуту). Отсюда другое определение скорости реакции:
Скоростью химической реакции называется ИЗМЕНЕНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ реагента или продукта в единицу времени.
Разницу между тем, что было и тем, что стало, часто обозначают буквой греческого алфавита Δ (дельта) Следовательно, только что приведенное определение математически можно выразить так:
v=ΔC/Δτ,
где v - скорость реакции, ΔC - изменение концентрации (в моль/л), а Δτ - интервал времени, в течение которого это изменение произошло (сек). Следовательно, размерность у скорости реакции такая: "моль/л · сек".