1) Т.к. плотность по водороду равна 15, а молярная масса водорода равна 3, то молярная масса данного компонента равна: 2*15 = 30 г/моль 2) 30 г составляет 100% Х г 80% Х = 30*80/100 = 24 г - это масса карбона (или углерода) в 1 моле нашего компонента, а т.к. молярная масса карбона (углерода) = 12 г/моль, то карбона в молекуле 2. Остальное приходится на гидроген (водород) 30 -24 = 6 г/моль. Масса 1 моля атомов гидрогена = 1 г, значит атомов гидрогена - 6. Формула данного компонента С2Н6 - это этан, его Мr = 30.
Дано:
ω(CuCl2)=10%
m(раствора)=120 грамм.
Найти: m(Cu(OH)₂)-?
n(KOH)-?
CuCl2+2KOH=Cu(OH)2+2KCl
m(CuCl2)=120*0,1=12грамм - чистый CuCl2
M(CuCl2)=135г/моль
n(CuCl2)=12грамм/135г/моль
n(CuCl2)~0,09 моль
n(CuCl2)=n(Cu(OH)2) за уравнением реакции
значит n(Cu(OH)2)= 0,09моль
m(Cu(OH)2)=n*M
M(Cu(OH)2)=98г/моль
m(Cu(OH)2)=0,09моль*98г/моль
m(Cu(OH)2)=8,82 грамма
Необходимое кол-во KOH=0,18моль т.к. n(CuCl2):n(KOH)=1:2(за уравнением реакции.
ответ: 8,82 грамма осадка образуется при взаимодействии 120грамм 10%-ного раствора CuCL2 с необходимым количеством KOH.
2*15 = 30 г/моль
2) 30 г составляет 100%
Х г 80% Х = 30*80/100 = 24 г - это масса карбона (или углерода) в 1 моле нашего компонента, а т.к. молярная масса карбона (углерода) = 12 г/моль, то карбона в молекуле 2.
Остальное приходится на гидроген (водород) 30 -24 = 6 г/моль. Масса 1 моля атомов гидрогена = 1 г, значит атомов гидрогена - 6.
Формула данного компонента С2Н6 - это этан, его Мr = 30.