КОНТРОЛЬНАЯ ПО ХИМИИ Процессы световой фазы фотосинтеза происходят: 1) в цитоплазме растительных клеток,
2) в строме, 3) на мембранах тилакоидов, 4) на кристах.
2. В ходе гликолиза образовалось 18 молекул АТФ. Сколько молекул глюкозы подверглось при этом расщеплению? 1) 3, 2) 9, 3) 18, 4) 36.
3. Выберите правильные утверждения: 1) белки – это биополимеры, 2) белки входят в состав плазматической мембраны, 3) из белков состоят клеточные стенки у растений, 4) мономерами белков являются моносахариды, 5) мономерами белков являются аминокислоты, 6) первичная структура белка представляет собой глобулу.
4. Выберите из списка немембранные органоиды: 1) комплекс Гольджи, 2) лизосомы,
3) рибосомы, 4) клеточный центр, 5) жгутики и реснички, 6) митохондрии.
5. Установите соответствие между фазой фотосинтеза и процессами:
А) световая фаза 1) возбуждение хлорофилла,
Б) темновая фаза 2) фиксация углекислого газа,
3) синтез глюкозы,
4) соединение водорода с переносчиком НАДФ+,
5) использование энергии молекул АТФ на синтез углеводов.
6. Установите соответствие между видами нуклеиновых кислот и их признаками:
А) ДНК 1) нуклеотиды содержат углевод рибозу,
Б) и-РНК 2) молекула к удвоению (репликации),
3) является структурным компонентом хромосом,
4) одно из азотистых оснований – тимин,
5) одно из азотистых оснований – урацил,
6) служит матрицей для синтеза белковых молекул.
7. Установите правильную последовательность процессов энергетического обмена:
А) 40% выделяющейся энергии запасается в макроэргических связях АТФ,
Б) молекула глюкозы распадается на две трехуглеродные молекулы ПВК,
В) окислительные процессы на кристах митохондрий,
Г) образование углекислого газа и воды,
Д) расщепление полимеров до мономеров.
8. В рибосоме синтезировалась полипептидная цепь из 270 аминокислотных остатков. Сколько нуклеотидов содержит и-РНК, участвовшая в сборке этой цепи? Дайте развернутое биологическое объяснение своего решения.
C12H22O11+H2O>C6H12O6(глюкоза)+C6H12O6(фруктоза) (H+,t)
CH2OH-(CHOH)4-COH+2[Ag(NH3)2](OH)>CH2OH-(CHOH)4-COONH4+2Ag+3NH3+H2O
C(1+)-2e>C(3+)|1
Ag(1+)+1e>Ag(0)|2
Масса органических веществ могла увеличиться только за счет прибавления воды:
m(H2O)=0,414гр.
n(H2O)=0,414гр/18гр/моль=0,023моль
n(C12H22O11)=0,023моль
M(C12H22O11)=12*12+22+16*11=342гр/моль
m(C12H22O11)=0,023моль*342гр/моль=7,866гр
n(C6H12O6)глюкоза=0,023моль.
n(Ag)=20,3гр/108гр/моль=0,188моль.
n(C6H12O6)общ.=0,188моль/2=0,094моль
n(C6H12O6)нач=0,094моль-0,023моль=0,071моль
M(C6H12O6)=12*6+12+16*6=180гр/моль.
m(С6H12O6)нач=180гр/моль*0,071моль=12,78гр.
w(C12H22O11)=7,866гр/130гр=0,06=6%
w(C6H12O6)=12,78гр/130гр=0,098=9,8
Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.