КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1 1. Составьте уравнения электролитической диссоциации для растворимых электролитов. Какие два из них образуют по 2 моль анионов (при диссоциации 1 моль вещества)? 1) Ca(NO3)2 2) K2CO3 3) MgSO4 4) CuBr2 5) Al(OH)3
2. Составьте для возможных реакций молекулярное, полное ионное, сокращённое ионное уравнения. 1) CuCl2 + NaBr 2) Mg(OH)2 + HCl 3) K2CO3 + H2SO4
3. Химик в лаборатории уничтожил остатки щёлочи. Проведённая реакция соответствует краткому ионному уравнению: H+ + OH- → H2O Среди реактивов были 1) H2SO4 2) Fe(OH)2 3) Ba(OH)2 4) H2SiO3 5) HNO3
4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель: K2MnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O
5. Предложите уменьшения скорости реакции между железом и соляной кислотой.
а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет. в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится. г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию
а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится
б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет.
в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится.
г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится
д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию
Объяснение:
2AgBr = 2Ag+Br₂ реакция разложения, ОВР, эндотермическая
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ р-я замещения, ОВР, экзотермическая
Fe(OH)₂ = FeO + H₂O реакция разложения, эндотермическая
NaOH + HCl = NaCl + H₂O реакция обмена, нейтрализации
CaO + H₂O = Ca(OH)₂ р-я соединения , экзотермическая
H₂CO₃ = H₂O + CO₂ реакция разложения, эндотермическая
NaNO₃ = NaNO₂ + O₂ реакция разложения, эндотермическая
H₂O = H₂ + O₂ реакция разложения, эндотермическая
2Mg + O₂ = 2MgO р-я соединения , ОВР, экзотермическая
CaCO₃ = CaO + CO₂ реакция разложения, эндотермическая
2Mg + CO₂ = 2MgO + C р-я замещения, ОВР, экзотермическая
HNO₂ + H₂O₂ = HNO₃ + H₂O ОВР
Fe + S = FeS
MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O ОВР
3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄ + 4H₂ р-я замещения, ОВР