Контрольная работа № 1 «Первоначальные химические понятия»
Вариант 1.
Задание 1. Определите, в каких предложениях речь идёт о химическом элементе:
А) Фосфор – порошок красного цвета;
Б) Углекислый и угарный газ содержат углерод;
В) В состав воды входит кислород;
Г) Медь обладает высокой тепло и электропроводностью.
Задание 2. Определите, сколько атомов каждого из элементов содержится в молекулах, состав которых выражается формулами:
SO2, K2O, NaOH
Задание 3. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:
А) N2O3, Б) HNO2
Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в соединении FeO
Задание 5. Чем отличаются сложные вещества от простых веществ? Приведите примеры. Почему вода не является простым веществом?
Задание 6. Определите валентность элементов в следующих оксидах:
BaO, AI2O3, CI2O7, MnO2, P2O3
Задание 7. Составьте формулы соединений элементов с постоянной валентностями:
А) лития с кислородом; б) кальция с кислородом; в) алюминия с хлором.
Объяснение:
При сжигании органического вещества массой 4,8 г получено 6,6 г оксида углерода (IV) и 5,4 г воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 16. Определить молекулярную формулу этого вещества.
Относительная молекулярная масса вещества составит 16 × 2 =
32, Находим количество анализируемого вещества вещества:
4,8г : 32 г/моль = 0,15 моль
6,6 г СО2 соответствуют 0,15 моль углекислого газа или 0,15 моль С или 1,8 г С
5,4 г Н2О соответствуют 0,30 моль воды или 0,60 моль Н
Тогда суммарная масса водорода и (1,8 + 0,6) = 2,4 г. Поскольку других продуктов горения в условиях задачи нет, то предполагаем что в состав исходного вещества входил кислород массой 4,8 г - 2,4 г = 2,4 г кислорода. Найдем количество вещества кислорода: n(O) = 2,4 г : 16 г/моль = 0,15 моль
Простейшая формула вещества С0,15 Н0,6 О0,15 или после приравнивания индексов к целым числам получим: СН4О или СН3ОН - метанол.
ответ:Материалы и реактивы: крахмал, картофель, белый хлеб, чипсы, отварной рис; раствор йода в иодистом калии или спиртовой раствор йода; дистиллированная вода.
Оборудование: пробирки; ступка с пестиком.
Крахмал - основной резервный углевод растений, представляет смесь двух полисахаридов, линейного (амилозы) и разветвленного (амилопектина), дает цветную реакцию с раствором йода в иодиде калия – окрашивается в темно–синий цвет. Крахмал белое аморфное вещество, не растворимое в холодной воде, выделяют из картофеля
Качественной реакцией на крахмал является его взаимодействие с йодом – наблюдается интенсивное синее окрашивание. Такое окрашивание появляется, если на срез картофеля или ломтик белого хлеба капнуть каплю раствора йода. Окраску имеет комплекс йода с крахмалом, образование которого объясняют молекул I2 помещаться в длинных полостях между витками спиралей, образованных молекулой крахмала. Во всех исследованных продуктах присутствует крахмал, так как при взаимодействии всех образцов с раствором йода появлялось характерное фиолетово-синее окрашивание.
Подробнее - на -
Объяснение: