Контрольная работа № 1 «Первоначальные химические понятия»
Вариант 1.
Задание 1. Определите, в каких предложениях речь идёт о химическом элементе:
А) Фосфор – порошок красного цвета;
Б) Углекислый и угарный газ содержат углерод;
В) В состав воды входит кислород;
Г) Медь обладает высокой тепло и электропроводностью.
Задание 2. Определите, сколько атомов каждого из элементов содержится в молекулах, состав которых выражается формулами:
SO2, K2O, NaOH
Задание 3. Вычислите относительные молекулярные массы следующих соединений:
А) N2O3, Б) HNO2
Задание 4. Вычислите массовые доли элементов в соединении FeO
Задание 5. Чем отличаются сложные вещества от простых веществ? Приведите примеры. Почему вода не является простым веществом?
Задание 6. Определите валентность элементов в следующих оксидах:
BaO, AI2O3, CI2O7, MnO2, P2O3
Задание 7. Составьте формулы соединений элементов с постоянной валентностями:
А) лития с кислородом; б) кальция с кислородом; в) алюминия с хлором.
ответ:1)Причина в наличии возможных степеней окисления, макс степень равна номеру группы, мин степень равна 8-номер группы.
2)например щелочи. Самые сильные металлы, проявляют только восстановительные свойства. Степень окисления всегда +1 кроме гидридов там будет -1. Причина постоянной валентности это их расположение в главной подгруппе первой группе, они не имеют другой степени окисления, кроме 0, если находятся без взаимодействия с другими веществами.
3)Зависит от номера периода. Можно рассчитать как число электронов данного электронного слоя умножить на кол-во АО.
4)номер группы это Макс степень окисления, 8- номер группы это минимальная степень окисления. А третий фактор зависит от самого элемента и от группы в которой он находится.
5)Такого не может быть.
6)у азота +5, у фосфора также +5, они стоят в 5 группе, исключение данного правила это фтор и кислород, так как это самые сильные неметаллы.
7)Mn марганец, 25 элемент, является побочным металлом. Высокая степень окисления равна +7
Объяснение:
Дано:
m (LiOH) = 12 г.
m (Cu(NO₃)₂) = 37,6 г.
Найти:
m (осадка)
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
2 LiOH + Cu(NO₃)₂ ===> Cu(OH)₂↓ + 2 LiNO₃
• По уравнению реакции: ν (LiOH) : ν (Cu(NO₃)₂) : ν (Cu(OH)₂) = 2 : 1 : 1
• Найдём количество гидроксида лития и нитрата меди:
ν (LiOH) = m/M = 12 г./24 г/моль = 0,5 моль
ν (Cu(NO₃)₂) = m/M = 37,6 г./188 г/моль = 0,2 моль
• Так как по уравнению реакции: ν (LiOH) : ν (Cu(NO₃)₂) : ν (Cu(OH)₂) = 2 : 1 : 1, то:
ν (LiOH) = ½ • 0,5 моль = 0,25 моль
• Видим, что гидроксид лития в избытке, значит ведём расчёт по нитрату меди:
ν (Cu(OH)₂) = ν (Cu(NO₃)₂) = 0,2 моль
• Находим искомую массу:
m (Cu(OH)₂) = M • ν = 98 г/моль • 0,2 моль = 19,6 г.
ответ: m (Cu(OH)₂) = 19,6 г.