Контрольная работа № 1 по теме: «Металлы»
Вариант I
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
1 ( ). Электронная формула атома магния:
А. ) В. ) )
22 3
Б. ) )Г.) ) )
2 22 8 2
2 ( ). На внешнем энергетическом уровне атомов элементов главной подгруппы II группы Периодической системы электронов:
А. 1. В. 3.
Б. 2. Г. 4.
3 ( ). Тип химической связи в простом веществе литии:
А. Ионная.
Б. Ковалентная полярная.
В. Ковалентная неполярная.
Г. Металлическая.
4 ( ). Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
А. Бериллий. В. Магний.
Б. Кальций. Г. Стронций.
5 ( ). Радиус атомов элементов 3-го периода с увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:
А. Изменяется периодически.
Б. Не изменяется.
В. Увеличивается.
Г. Уменьшается.
6 ( ). Атом алюминия отличается от иона алюминия:
А. Зарядом ядра. В. Числом протонов.
Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.
7 ( ). Наиболее энергично реагирует с водой:
А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний.
8 ( ). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
А. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк.
9 ( ). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. KOH. В. KNO3 (р-р).
Б. NaCl (р-р). Г. ВаSO4.
10 ( ). Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
А. HCl, NаОН, Н2SO4. В. КОН, НgO, Н3Р04.
Б. СаО, НСI, HNO3. Г. Н2, O2, СО2.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11 ( ). Предложите три получения гидроксида калия. ответ подтвердите уравнениями реакций.
12 ( ). Определите вещества Х, Y,Z, запишите их химические формулы.
t + H2SO4 + NaOH + HNO3
Сu(ОН)2 X Y ZCu(NO3)2
13 ( ). Как, используя любые реактивы (вещества) и барий, получить оксид, основание, соль? Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.
14 ( ). Расположите металлы: железо, олово, вольфрам, свинец в порядке увеличения относительной твердости (рис. 1).
Рис. 1. Относительная твердость металлов
15 ( ). Рассчитайте массу металла, который можно получить из 144 г оксида железа (II).
Контрольная работа по химии 9 класс по теме "металлы" 1 вариант
1) У тебя есть формула (Массовая доля= масса вещ-ва : массу р-ра * 100%) если это задача простейшая тебе нужно данные поставить в формулу.
2) Если задача более сложная (как например не дана масса раствора, а дана масса воды и вещества, но мы знаем, что масса раствора это есть смесь воды и вещества (т.е масса раствора = масса вещетсва + масса воды)
3) Есть и третий тип задач, еще более сложный, который решается через уравнение реакций. Для начала из текста нужно выписать уравнение (словесное преобразовать в символьное) и посмотреть пойдет ли реакция (с таблицы растворимости, один из реагентов должен образовывать осадок) и затем расставить коэффициенты и приступить к решению задачи. Подчеркнем известные нам вещества одной чертой, двумя - неизвестные и внизу напишем количество моль в данных реагентах (моль равняется коэффициенту, стоящим перед реагентом). Затем сверху определим кол-во моль через массу веществ (т.е через простую формулу ню=масса : молярную массу) ню это и есть моль. Далее через пропорцию найдем сколько моль в неизвестном реагенте (подчеркнутом двумя чертами) и далее через более сложную формулу находим массу (массовая доля = масса вещ-ва : массу р-ра).
Для каждой задачи существует свой алгоритм, который так объяснить очень сложно, лучше подойти к учителю с определенным вопросом и разобраться с ним.
2Cr(+6)+6e=2Cr(+3) ок-ль в-ие
Fe(+2)-1e=Fe(+3) в-ль ок-ие
20. K2CO3+2HCL=CO2+H2O+2KCl
2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+2Cl(-)=CO2+H2O+2K(+)+2Cl(-)
Сумма коэффициентов в молекулярном 7
Сумма коэффициентов в ионном 13
16. 8KMO4+Ca3P2=4K2MnO4+4MnO2+Ca3(PO4)2
2P(-3)-16e=2P(+5)
Mn(+7)+3e=Mn(+4)
Mn(+7)+1e=Mn(+6)
3. Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaNO3
Cu(2+)+2NO3(-)+2Na(+)+2OH(-)=Cu(OH)2+2Na(+)+2NO3(-)
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2
Сумма коэффиентов в полном ионном 12
Сумма коэффицентов в сокращенном ионном 4
15.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O
Fe(0)-3e=Fe(+3)
N(+5)+3e=N(+2)
5. Пусть масса вещества будет 100 г
Значит m(Be)=5,0279 г
m(Al)=10,0559 г
m(Si)= 31,2849 г
m(O)= 53,6313 г
n(Be):n(Al):n(Si):n(O)=5,0279/9 : 10,0559/27 : 31,2849/28 : 53,6313/ 16= 0,55 :0,37 : 1,17: 3,35=1,5: 1: 3: 9 =3:2:6:18
Формула изумруда Be3Al2Si6O19