Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия» Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1. Запись 8Cl2 означает: а) 8 атомов хлора б) 16 свободных атомов хлора в) 8 молекул хлора г) 16 молекул хора
2. К химическим явлениям относят: а) горение бензина б) испарение жидкой ртути в) распространение запаха духов г) таяние льда
3. Однородная смесь это: а) смесь порошка серы с железными опилками б) растительное масло с водой в) гранит г) раствор сахара в воде
4. Выберите в представленных группах следующую последовательность: свободные атомы, простое вещество, сложное вещество: а) Cu, CuCl2, CuO б) 3N, N2, NO в) P4, 5P, P2O5 г) 2SO2, H2S, S
5. Вещества, молекулы которых имеют одинаковое число атомов, но различаются качественным составом: а) CO и CO2, б) SO2 и CO2, в) N2O и NO2, г) HNO2 и HNO3
6. Элемент находится в VIIА (главной подгруппе) и IV периоде: а) хлор б) марганец в) бром г) резерфордий
7. Сумма всех коэффициентов в схеме уравнения реакции после расстановки коэффициентов будет: Zn + HCl →ZnCl2 + H2 а) 2, б) 5, в) 3, г) 4
8. Тип реакции Ca(OH)2 + 2HBr → CaBr2 +2H2O а) соединение б) разложение в) замещение г) обмен
Часть B. Задания с развернутым ответом
1) Определите валентность химических элементов по формулам их соединений: NH3, As2O5, CrO3
2. Составьте и напишите формулы соединений, используя Периодическую систему для определения валентности элементов: а) азота (Ш) с кислородом, б) меди(I) с хлором, в) серы(VI) c фтором
3. Расставьте коэффициенты в схемах уравнений реакций и определите тип химической реакции
А) Fe2O3 + Mg → MgO + Fe
Б) Ag2O → Ag + O2↑
В) Na2O + H2O → NaOH
Г) Al2(SO4)3 + BaCl2 → BaSO4↓ + AlCl3
5. Рассчитайте массовую доля водорода (в %) в сероводороде H2S.
Теория сплавов. Основы теории сплавов.
Виды твердых растворов. Твердый раствор внедрения. Твердый раствор замещения.
В зависимости от характера взаимодействия компонентов различают сплавы:
механические смеси;химические соединения;твердые растворы.
Сплавы механические смеси образуются, когда компоненты не к взаимному растворению в твердом состоянии и не вступают в химическую реакцию с образованием соединения.
Строение металлического слитка. Условия получения мелкозернистой структуры. Транскристаллизация.
Образуются между элементами значительно различающимися по строению и свойствам, когда сила взаимодействия между однородными атомами больше чем между разнородными. Сплав состоит из кристаллов входящих в него компонентов (рисунок 1). В сплавах сохраняются кристаллические решеткикомпонентов.
(NH₄)₂CO₃ ⇔ NH₄HCO₃ + NH₃*H₂O
его можно определить по запаху аммиака.
Если нюхать не хочется, можно нагреть немного раствора до 60°С и поместить над паром влажную фиолетовую лакмусовую бумажку, в присутствии аммиака она окрасится в синий цвет.
(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃↑ + CO₂↑ + H₂O
Еще больше усиливает гидролиз нагревание с небольшим количеством щелочи. Выделившийся аммиак определяется влажной лакмусовой бумажкой.
(NH₄)₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + 2NH₃↑ + 2H₂O