Контрольная работа №1 по теме «Теория электролитической диссоциации». Вариант III. 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации: а)фосфорной кислоты; б) гидроксида бария; в) сульфата железа(II); г) хлорида алюминия; д) нитрата меди(II). 2. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) хлорида железа(III) и гидроксида натрия; б) серной кислоты и гидроксида лития; в) азотной кислоты и карбоната натрия. 3. Напишите молекулярные уравнения соответствующие краткому ионному: CO32- + 2H+ = CO2 + H2O Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 4. К 80 г 15%-ного раствора хлорида меди(II) прилили избыток раствора гидроксида калия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка. (ответ: 8,7 г.) 5. Расставьте коэффициенты и рассмотрите реакцию с точки зрения окисления - восстановления: укажите степени окисления элементов, окислитель, восстановитель, переход электронов: SO2 + O2 ? SO3
Уравнение реакции:
2AlCl3 + 3K2S + 6H2O → 6KCl + 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Пусть m(р-ра) исх. = m ( г), m(AlCl3)исх. = 0,1m (г); n(K2S) = x моль, m(K2S) =110x (г);
n(AlCl3)прореаг. = 2x/3 моль, m(AlCl3) = 2x/3 ∙ 133,5 = 89x(г)
n(Al(OH)3) = 2x/3 моль, m (Al(OH)3) = 2x/3∙78 = 52x (г);
n(H2S) = x моль, m(H2S) = 34x (г); n(KCl) = 2x моль, m(KCl) = 2x∙ 74,5 = 149x (г)
m(AlCl3)остав.. = m(AlCl3)исх. - m(AlCl3)прореаг. = 0,1m – 89x (г);
m(р-ра)итог. = m(р-ра) исх + m(K2S) – m(Al(OH)3) – m(H2S) = m + 110x – 52x – 34x = m – 24x (г);
0,05 = 0,1m – 89x / (m + 24x) Получаем: m = 1804x
Массовая доля KCl = 8,15% , массовая доля AlCl3 = 5%