Контрольная работа #1
Прочитайте фрагмент текста из книги Марины Курячей «Химия в картинках»:
«Чтобы понять, как устроен окружающий мир, Роберт Бойль провёл тысячи опытов. Вот один из них.
…В лаборатории горели свечи, в ретортах что-то кипело, когда некстати вошёл садовник. Он принёс корзину с фиалками. Роберт Бойль очень любил цветы, но предстояло начинать опыт. Открыли колбу, из неё повалил едкий пар. Пар быстро расползался по столу. Когда же опыт кончился, Бойль случайно взглянул на цветы – они дымились. Чтобы цветы, он опустил их в стакан с водой. И – что за чудеса! – фиалки стали красными. Учёный понял, что цвет фиалок зависит от того, какой раствор находится в стакане. Его заинтересовали и другие растения. Он использовал множество трав, корни и кору деревьев, мхи, лишайники. Эксперименты следовали один за другим. Лучшие результаты дали опыты с лакмусовым лишайником. Он мгновенно менял цвет.
ответьте на вопросы:
Задание 1. Найдите в тексте ключевые слова, которые указывают на то, какие методы познания окружающего мира использованы учёным?
Задание 2. О чём этот текст? Придумайте название этому фрагменту
Задание 3. Используя свой жизненный опыт и сведения, полученные из текста, перечислите основные методы познания, используемые наукой химией.
Задание 4. Запишите знак химического элемента третьего периода главной (А) подгруппы II группы Периодической системы.
Задание 5. Выпишите отдельно названия веществ и названия тел из приведённого перечня: медь, монета, керамика, стакан, мел, гвоздь, алюминий.
ответ занесите в таблицу:
Тела
Вещества
Задание 6.
Какие явления нельзя отнести к химическим:
А) «сухой лёд» (твёрдый углекислый газ) превращается в газ, минуя жидкую фазу;
Б) углекислый газ собирается на дне стакана и постепенно вытесняет находившийся в нём воздух;
В) углекислый газ и вода в процессе фотосинтеза образуют крахмал;
Г) углекислый газ вызывает помутнение «известковой воды»
Задание 7.
Соотнесите:
Химический элемент
Произношение химического знака:
Химический знак
I) медь
1) эн
А) K
II) калий
2) феррум
Б) N
III) азот
3) калий
В) Fe
IV) железо
4) купрум
г) Cu
Задание 8.
Определите валентность атомов химических элементов в веществах, имеющих формулы:
NO2, H2S, Fe2O3
Задание 9.
Рассчитайте массовую долю элементов в соединении CO2
2AgOH = Ag2O+H2O разложения
3H2O+P2O5 = 2H3PO4 соединения
V2O5+5H2 = 2V+5H2O замещения
+ - + 2-
2)NaNO3-->Na +NO3 K2CO3---->2K +CO3 Fe(OH)3--->не диссоциирует, т.к в таблице растворимости обозначен Н.(нерастворим)
3+ 2- 2+ -
Al2(SO4)3---->2Al +3SO4 BaCl2---->Ba +2Cl ZnO--->не диссоциирует
+ 3- + 2- 2+ -
K3PO4--->3K +PO4 H2SO4---->2H +SO4 Ba(OH)2---->Ba +2OH
3,4 на фото
5) Na2CO3 W(c)=12/12+16*3+2*23 *100%=11,3%
6)2Mg+2H2O--->2Mg(OH)2 Mg(OH)2+2HCL---->MgCl2+2H2O
MgCL2+2NaOH---->Mg(OH)2+2NACL Mg(OH)2+CuSO4---->MgSO4+Cu(OH)2
на фото реакции ионного обмена.
m(AI)=135г.
m(AI₂O₃)-?
m(O₂)-?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г.÷27г./моль=5моль
2. Запишем уравнение реакции:
4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃
3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль:
n(AI₂O₃)=2,5моль
4.Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль:
M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль
m(AI₂O₃)=n(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г./моль=255г.
5. Определим количество израсходованного кислорода:
n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль
6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль:
M(O₂)=16x2=32г./моль
m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=3,75мольх32г./моль=120г.
7. ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.