Контрольная работа №2. Химические реакции Вариант 2
1. Преобразуйте схемы в уравнение реакций, укажите тип реакций.
Na +N2= Na3N
Mg + O2 = MgO
NH4NO2 = N2 + H2O
Zn + FeBr3 = ZnBr2 + Fe
MgO + H3PO4 = Mg3(PO4)2+ H2O
2. Закончите уравнения реакций
H2O =
Zn + O2=
K + H2 =
Al + FeO =
3. Решите задачу
Вычислите массу воды, которая образовалась при сгорании 5г водорода.
4. Решите задачу
Вычислите массу фосфора, необходимого для получения 41,2 г хлорида фосфора (V) (PCl5)
m(Al)=(75-х) г, а m(Al2(SO4)3) = (411-у) г
x г у г
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
24 г 120 г
(75-х) г (411-у) г
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2
54 г 342 г
Составляем систему двух уравнений:
120х=24у
54(411-у)=342(75-х)
Решив систему, получим, что
х=m(Mg) = 48 г
у=m(Al) = 27 г
ω(Mg)=48 г/75 г = 0,64 или 64%
ω(Al) = 27 г/75 г = 0,36 или 36%
Находим массу магния, которую необходимо сплавить с 540 г алюминия:
540 г алюминия - это составляет в сплаве 36%
х г магния в сплаве составляет 64%
х=540*64/36=960 г
ответ: 960 г
х г у г
СaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl
111 г 100 г
(13.7-х) г (10-у) г
Сa(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3
164 г 100 г
Составляем систему двух уравнений:
100х=111у
1370-100х=1640-164у
Решив систему, получим, что
х=5,654 или m(CaCl2) = 5.654 г
m(Ca(NO3)2) = 13.7 г - 5,654 г = 8,046 г
ω(СaCl2) = 5.654/13,7×100% = 41,27%
ω(Сa(NO3)2) = 8,046/13,7×100% = 58,73%