Контрольная работа № 2
По теме «Металлы»
Часть А.
При выполнении заданий выберите номер одного правильного ответа.
1. Наиболее сильные восстановительные свойства проявляет
а) К б) Al в) Na г) Zn
2.Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса:
а) Al→Mg→Na в) Li→Na→K
б) Ca→Ba→Be г) Ca→ Mg→Be
3.Электронная конфигурация внешнего электронного слоя….3s23p1 соответствует атому
а) алюминия б) бора в) скандия г) калия
4.Реактивом на ион Ca2+ является ион
а) Сl- б) Na+ в) OH- г) CO32-
5. Наиболее активно с водой при комнатной температуре будут взаимодействовать оба металла из пары
а) K и Cu б) Na и K в) Na и Zn г) Cu и Hg
6.С растворами кислот будут взаимодействовать оба металла
а) K и Cu б) Na и Hg в) K и Zn г) Cu и Hg
7. При взаимодействии цинка с водой при нагревании образуется
а) соль и вода в) оксид металла и водород
б) основание и водород г) реакция не протекает
8. С водой с образованием оксида металла и водорода при нагревании будет взаимодействовать
а) Na б) Fe в) Cu г) Ag
9. Амфотерный оксид образуется при взаимодействии кислорода и
а) натрия б) алюминия в) магния г) бария
10. Для вытеснения меди из раствора её соли можно использовать
а) калий б) литий в) цинк г) натрий

По справочнику физико-химических величин находим энтальпии образования остальных веществ:

ΔН⁰₂₉₈ SO₂(г) =  - 296,9 кДж/моль

ΔH⁰₂₉₈ CO₂(г) = - 393,51 кДж/моль

ΔH⁰₂₉₈ O₂(г) = 0

Тепловой эффект (изменение энтальпии)  реакции равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ (с учетом стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции)

ΔН(реакции) = [ΔH⁰ CO₂(г) + 2*ΔН⁰ SO₂(г)] - ΔH⁰ CS₂(г)

- 1102,27 = [ - 393,51 + 2*(-296,9)] - ΔH⁰ CS₂(г)

ΔH⁰ CS₂(г)  = 987.31 - (-1101.27) = 114.96 кДж/моль

ответ: 114,96 кДж/моль

1) Рассчитаем молярную массу соединения Х:  

M(X)=M(H2)*D=2*51=102 г/моль  

а по моляярной массе массу вещества:  

m(X)=M(X)*n(X)=102*0,03=3,06 г  

Вычисляем хим. кол-во воды:  

n(H2O)= 0,15моль  

Из этого следует, что n(H)=2n(H2O)= 2*0,15=0,3  

Находим массу водорода в составе воды:  

m(H)=n*M=1*0,3=0,3г.  

Вычисляем химическое количество оксида углерода:  

n(CO2)=0,15 моль  

Из этого следует, что:  

n(C)=n(CO2)=0.15моль  

Рассчитываем массу углерода в составе CO2:  

m(C)=0.15*12=1,8г.  

Так как в состав неизвестного соединения может входить кроме углерода и водорода кислород, то определим его наличие или отсутствие:  

m(H)+m(C)= 1,8+0,3=2,1г. . Ранее известно, что масса соединения равна 3,06г. Значит, кислород в состав Х входит. И его масса=3,06-2,1=0,96 г, а его количество вещества: n=0,96/16=0.06моль  

Определяем формулу соединения:  

n(С): n(Н) =0,15:0,15:0,06=5:5:2  

Простейшая формула будет иметь вид С5H5О2. Мы рассчитали, что молярная масса соединения Х равна 102г/моль. По уравнению найдем истинные коэффициенты:  

5x*12+5x*1+2x*16=102. Отсюда x=1,05 (приблизительно 1)  

Следовательно, истинная формула соединения будет С5H5О2, что соответствует многим непредельным и ароматическим органическим веществам.