Контрольная работа №2
Тема: Азотсодержащие органические соединения
1. Амины можно рассматривать как производные:
а) азота б) метана в) аммиака г) азотной кислоты.
2. Какой из типов веществ не относиться к азотосодержащим
соединениям:
а)белки в)нуклеиновые кислоты
б)аминокислоты г) полисахариды.
3. Спиралевидное состояние полипептидной цепи является структурой
белка:
а) первичной б) вторичной в) третичной г) четвертичной.
4. Для проведения ксантопротеиновой реакции потребуется реагент:
а) HNO 3 б)H 2 SO 4 в) PbS г) CuSO 4.
5. Аминокислоты могут иметь свойства:
а) только основные б) только кислотные
в) амфотерные г) нет правильного ответа
6. Напишите структурные формулы следующих соединений:
А) диэтиламин;
Б) диметилэтиламин;
7. При сжигания органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г
углекислого газа, 12,6 г воды и азот. Относительная плотность вещества
по водороду равна 22,5. Найдите молекулярную формулу вещества и
напишите структурные формулы изомеров, отвечающих этой молекулярной
формуле.
Кинетическую теорию испарения, как процесс эмиссии частиц, предложил В. В. Шулейкин. Кинетическое уравнение испарения для наибольшей плотности потока массы жидкости можно записать в виде.
Переход твердых тел или жидкостей в газообразное состояние может быть рассмотрен как с макроскопической, так и с микроскопической точек зрения. В первом случае рассмотрение основывается на термодинамике и приводит-к количественным характеристикам скорости испарения, взаимодействия между испаряемым веществом и веществом испарителя, стабильности соединений, а также изменения состава сплавов в процессе испарения. Во втором случае рассмотрение основывается на кинетической теории газов и предлагает физическую модель процесса испарения, которая описывается свойствами индивидуальных частиц. Это рассмотрение в полной мере применимо для процессов откачки газов. Несмотря на то, что термодинамика и кинетическая теория газов подробно рассмотрены в ряде монографий, некоторые разделы этих теорий, имеющие непосредственное отношение к вакуумному испарению, будут обсуждены в этой главе здесь же будут приведены уравнения, наиболее часто применяемые для описания этих процессов.
2. m(р-ра) = 1400 g
W(H2SO4) = 7%
m(H2SO4) - ?
m(H2SO4) = 0.07 * 1400 = 98 g
(если надо найти кол-во вещества H2SO4, то n(H2SO4) = 98 / 98 = 1 mol, просто формулировка двусмысленная, я из другой страны)
3. m(Na) = 4.6 g
m(H2O) = 200 ml = 200 g [g = ml, ТОЛЬКО ДЛЯ ВОДЫ!]
n(Na) = 4.6 / 23 = 0.2 mol
n(H2O) = 200 / 18 = 11.1 mol
0.2 mol 11.1 mol
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 mol 2 mol
Na - в недостатке, ищем по Натрию.
0.2 mol x mol
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2 mol 2 mol
2:0.2 = 2:x
2x = 0.4
x = 0.2
m(NaOH) = 0.2 * 40 = 8 g
W(NaOH) = 8 / 204.6 = 0.039 = 3.9%
4. m(р-ра) = 150 g
W(KNO3) = 20%
m(H2O) = 50 g
W1(KNO3) - ?
m(KNO3) = 0.2 * 150 = 30 g
W1(KNO3) = 30 / 200 = 15 / 100 = 15%