Контрольная работа №3 9 класс
по теме «Подгруппа азота. Подгруппа углерода»
Вариант 2
1
Сравнить строение атомов, валентные возможности, электроотрицательность азота
и фосфора.
2
Записать реакцию получения в лаборатории углекислого газа, описать физические
свойства, записать реакцию с водой, раствором гидроксида кальция, оксидом
магния.
3
Рассмотреть как ОВР: SiO2 + Mg = MgO + Si
4
Записать реакции, при которых можно осуществить превращения:
P——>P2O5——>H3PO4——>K3PO4——>Mg3(PO4)2
5
Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии 21,2г
карбоната натрия с избытком раствора соляной кислоты?

Явление аллотропии обусловлено либо различным составом молекул простого вещества (аллотропия состава), либо размещения атомов или молекул в кристаллической решётке (аллотропия формы).
Как правило, большее число аллотропных форм образуют элементы, имеющие переменные значения координационного числа или степени окисления (олово, фосфор). Другим важным фактором является катенация атомов элемента образовывать гомоцепные структуры (например, сера). Склонность к аллотропии более выражена у неметаллов, за исключением галогенов и благородных газов, и полуметаллов.

Фосфор
F
Относительная атомная масса - 31
Атомный номер - 15
Третий (малый) период
5 А группа
Заряд ядра +15
Число протонов 15, число протонов 16
Общее число электронов - 15 е, схема +15 2 е, 8е, 5 е
Число электронов на внешнем слое - 5, незавершенный слой.
Неметалл
Формула простого вещества Р4
Агрегатное состояние твердое
Формула высшего оксида Р2О5 (оксид фосфора пятивалентный)
Н3РО4 (гидроксид фосфора, фосфорная кислота)
Валентность в высшем оксиде - 5, в летучем водородном соединении - 3
Формула летучего соединения - РН3
Всё:)