Контрольная работа№3 «неметаллы» вариант 1 а1. степень окисления азота не может быть равна: а) +1; б) -4; в) +4; г) -3. а2. в каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора равна +3: а) p4o10; б) napo3; b) na3po4; г) pcl3 а3. какое из перечисленных веществ сильно ядовито: а) ортофосфорная кислота, б) нитрат калия, в) оксид азота (4), г) азот. а4. составьте уравнение реакции горения фосфора. определите коэффициент перед формулой восстановителя. в5. осуществите цепочку превращений, рассмотрите второе уравнение с точки зрения окислительно-восстановительных процессов: с→со→ со2 → na2co3→ nahco3 → co2 в6. в трех пробирках находятся вещества: силикат натрия, карбонат калия, соляная кислота. уравнения реакций, с которых можно распознать эти вещества. напишите одно уравнение в ионном и сокращенном ионном виде. с7. какой объем (н.у.) оксида углерода (iv) можно получить при разложении 400г карбоната кальция, содержащего 6% примесей? с8. при взаимодействии 6 л азота с водородом (н.у) выделилось 2 л аммиака. найдите выход аммиака в процентах от теоретического.
A1 - Б А2 - Г А3 - В А4 - 4P + 5O2=2P2O5 - 4
B5 - C + CO2=2CO
2CO+O2=2CO2
C(+2) - 2e = C(+4) 2-ВОССТ-ЛЬ ОК-СЯ
4
O2+4e=2O(-2) 1- ОК-ЛЬ ВОССТ-СЯ
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
NaHCO3 + HCl=NaCl + H2O+CO2
B6 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3- творожистый осадок
K2CO3 + 2 HCl= 2KCl+H2O+CO2- ГАЗ
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl -БЕЛЫЙ ОСАДОК
C7 CaCO3=CaO+CO2
400г. - 100% x г.-94%
x=400*94/100=376 г. CaCO3
из 100 г CaCO3 об-ся 22,4 л. CO2
из 376 г. CO2 об-ся у л. CO2
y=376*22.4/100=84.224 л
С8 N2+3H2=2NH3
из 22,4 л N2 ОБ-СЯ 44,8 л NH3
из 6 л N2 об-ся x л NH3
x=6*44,8*22.4=12 л
w(выхода)=(2/12)*100%=16.67 %