Контрольная работа № 3 по теме «Металлы».
Вариант 1.
1. Металлические свойства сильнее выражены у
1) бария 2) кальция 3) стронция 4) магния
2. Наибольший радиус атома у
1) калия 2) натрия 3) лития 4) рубидия
3. Металлы электропроводны, так как в металлах
1) ионная связь 2) ковалентная связь 3) электроны обладают высокой подвижностью 4) ионы обладают высокой подвижностью
4. Наименее выраженными основными свойствами обладает гидроксид
1) натрия 2) кальция 3) железа (II) 4) алюминия
5. Пара, в которой первый металл вытесняет второй из раствора его соли, - это
1) Ag, Cu 2) Fe, Cu 3) Ag, Al 4) Cu, Li
6. С разбавленным раствором серной кислоты взаимодействует
1) Ag 2) Pt 3) Ca 4) Cu
7. Пара, в которой первый металл взаимодействует с водой при комнатной температуре, а второй – при нагревании, - это
1) Na, Ca 2) K, Fe 3) Cu, Ag 4) Cu, Fe
8. Со щелочами при обычных условиях взаимодействуют все приведенные металлы, кроме
1) Fe 2) Zn 3) Be 4) Al
9. Цинк вступает в реакцию с
1) гидроксидом натрия (раствор)
2) соляной кислотой
3) сульфатом меди (II) (раствор)
4) хлоридом натрия (раствор)
5) сульфатом калия (раствор)
10. Установите соответствие между левой и правой частями схемы реакции
Левая часть схемы реакции Правая часть схемы реакции
1. Fe2O3 + H2SO4 А. Fe2(SO4)3 + H2O
2. Fe + H2SO4 Б. FeSO4 + H2
3. Fe(OH)2 + H2SO4
11. Установите соответствие между описанием реакции и ее типом
Описание реакции Тип реакции
1. В раствор хлорида меди (II) опустили железную машину А. Замещения
2. Мрамор прокалили в пламени горелки Б. Разложения
3. Магний сожгли на воздухе В. Соединения
4. Азотную кислоту нейтрализовали ратсвором гидроксида натрия Г. Обмена
5. На раствор сульфата меди (II) подействовали раствором щелочи
12. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения:
Al2S3 Al Al2O3 X Y
AlBr3
13. () Рассчитайте массу железа, которое можно получить из 960г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если оксид железа (III) содержит 10% примесей.
Гидроксид натрия — белое твёрдое вещество. Сильно гигроскопичен, на воздухе «расплывается», активно поглощая пары воды из воздуха. Хорошо растворяется в воде, при этом выделяется большое количество теплоты. Раствор едкого натра мылок на ощупь.
Cu(OH)2 - гидроксид меди ІІ
Гидроксид меди ІІ — голубое аморфное или кристаллическое вещество. Кристаллы образуют решётку ромбической сингонии. Практически не растворим в воде. При нагревании до 70—90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается до CuО и Н2О
H2SO3 - сернистая кислота
Сернистая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Отвечает степени окисления серы +4.
AI(OH)3 - гидроксид алюминия
Гидроксид алюминия — соединение оксида алюминия с водой. Белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде, обладает амфотернымисвойствами
1-2,2-3,3-4,4-2,5-4,6(нет плана),7-их общее свойство отдавать или принимать электроны.У данной группы на валентном электронном слое всегда остается пять электронов,им легче принимать электроны.
8) вроде все реакции,реакции соединения,про водород не знаю.
9)Ca(0)+H2(0)=Ca(+2)H2(-)
Ca(0)-2 электрона=Ca(-2),значит 2 электрона восстановитель
H2(0)+2 электрона=2H(-),значит 2 электрона окислитель
НОД=2
2Na(0)+S(0)=Na2(+1)S(+2)
Na(0)-1 электрон=Na(+1),значит 1 электрон восстановитель
S(0)+ 2 электрона=S(-2),значит 2 электрона окислитель
НОД=2
Al(0)+3Br2(0)=2Al(+3)Br3(-1)
Al(0)-3 электрона=Al(+3),значит 3 электрона восстановитель
Br2(0)+2 электрона =2Br(-1),значит 2 электрона окислитель
НОД=6