Контрольная работа №3 по теме: «Неметаллы и их соединения»
Вариант 2.
Часть А.
1. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении
1) ВаО 2) СrО, 3) OF2 4) Fe2O3
2. Характер оксидов от основного к кислотному изменяется в ряду:
1) Na2O → MgO → Al2O3 → SiO22) C12O7 → SO2 → P2O5 → NO2
3) BeO → B2O3 → Al2O3 →MgO4) CO2 → B2O3 → Al2O3 → Li2O
3. Веществам, формулы которых Na2S, Na2SO3, Cu2S, CuSO4, соответствуют названия:
1) Сульфат натрия, сульфид натрия, сульфат меди(П), сульфит меди (1)
2) Сульфид натрия, сульфит натрия, сульфид меди(1), сульфат меди(П)
3) Сульфид натрия, сульфат натрия, сульфид меди(П), сульфит меди(П)
4) Сульфит натрия, сульфид натрия, сульфит меди(П), сульфат меди(П)
4. Высший оксид состава ЭО3 образует химический элемент, имеющий
1) заряд атомного ядра +6 2) шесть электронов на внешнем электронном слое
3) заряд атомного ядра +3 4) три электрона на внешнем электронном слое
5. Ковалентную неполярную связь имеет вещество, формула которого
1) H2S 2) РН33) С12 4) СаС12
6. Разбавленная серная кислота взаимодействует с каждым из пары веществ:
1) медь и оксид азота(IV) 2) цинк и оксид меди (II)
3) водород и сероводород 4) оксид углерода (IV) и хлороводород
7. Нитрат кальция можно получить при взаимодействии
1) оксида кальция и нитрата бария 2) карбоната кальция и нитрата калия
3) гидроксида кальция и азотной кислоты 4) хлорида кальция и нитрата натрия
8. При приливании раствора хлорида бария к раствору серной кислоты
1) выпадает белый осадок 2) выделяется газ
3) выпадает осадок и выделяется газ 4) видимых изменений не происходит
9. К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция, уравнение которой
1) 2Na + S → Na2S 2) Na2O + СО2 → Na2СОз
3) Na2O + Н2О → 2NaOH 4) NaOH + НС1 → NaCl + H2 O
10. Серная кислота может реагировать с каждым веществом ряда:
1) СО2, ВаС12, КОН, ZnO 2) ZnO, CaO, NaOH, P2O5
3) Ba(OH)2, CuO, HC1, A12O3 4) Ba(NO3)2, NaOH, Zn(OH)2, CuO
11. В уравнении реакции Ag + HNO3 → AgNO3 + H2O + NO↑ коэффициент перед формулой кислоты равен:
1) 3 2) 2 3) 4 4) 6
12. В атмосфере кислорода не гореть
1) оксид углерода(IV) 2) водород 3) оксид углерода(II)4) метан
13. Наличие катиона аммония в растворе можно определить с
1) азотной кислоты 2) гидроксида калия 3) нитрата серебра 4) нитрата аммония
14. Процессу восстановления фосфора соответствует схема:
1) Р° → Р +5 2) Р -3 → Р° 3) Р +3 → P +5 4) Р° → Р -3
15. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
1) алмаз 2) кристаллический йод
3) хлорид натрия 4) сульфид магния
16. В химической реакции 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑ восстановителем является:
1) N +5 в нитрате натрия 2) N +4 в нитрите натрия
3) О -2 в нитрате натрия 4) Na + в нитрате натрия
17. К кислотам относится пара веществ, формулы которых:
1) NaHSO4 и Mn(OH)2 2) H2SO3 и HNO3
3) КОН и Mg(OH)2 4) Ве(ОН)2 и NH4NO3
Часть В.
1. Питьевая сода, или гидрокарбонат натрия, - это кислая соль ... кислоты.
2. При сливании растворов хлорида бария и сульфата натрия образуются вещества, относящиеся к классу
3. Из всех аллотропных видоизменений углерода высокой прочностью обладает
4. В малых периодах с увеличением атомного номера элемента его электроотрицательность
5. При внесении горящего фосфора в атмосферу чистого кислорода скорость реакции резко
6. В реакции 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О восстановителем является
7. Качественным реактивом на силикат-анион является катион
Часть С.
1. Найти объем кислорода, полученного при разложении 9 г натриевой селитры, содержащей 5,6% примесей.
2.Сколько граммов соли получится при растворении 2,8 л углекислого газа в 4 г гидроксида натрия?
Главная информация:
Однажды охотился Актеон со своими товарищами в лесах Киферона. Охотники расположились на отдых в тени густого леса, а Актеон пошел искать прохлады в долинах. Вышел он на долину Гаргафию, посвященную богине Артемиде. Увидел грот, обвитый зеленью. Он пошел к нему, не зная, что грот часто служит местом отдыха дочери Зевса, Артемиде, и что она только что вошла туда. Богиня отдала лук и стрелы одной из нимф и раздевалась и готовилась к купанию. У входа в грот показался Актеон. Нимфы окружили Артемиду, желая скрыть ее от взора смертного. Разгневалась Артемида, что Актеон нарушил ее покой, и превратила его в оленя. Собаки Актеона почуяли след оленя; они не узнали своего хозяина и с яростным лаем бросились за ним. Их зубы впились в тело несчастного Актеона-оленя, псы разорвали на его части.
Второстепенная информация:
Нимфы сняли с богини сандалии, волосы завязали узлом и уже хотели идти к ручью зачерпнуть студеной воды. Подобно тому, как пурпурным огнем зажигает облака восходящее солнце, так зарделось краской гнева лицо богини, гневом сверкнули ее очи, и еще прекраснее стала она. Ветвистые рога выросли на голове Актеона. Ноги и руки обратились в ноги оленя. Вытянулась его шея, заострились уши, пятнистая шерсть покрыла все тело. Увидел Актеон свое отражение в ручье. Он хочет воскликнуть: «О, горе!» — но нет у него дара речи. Что делать ему? Куда бежать? Подоспевшие товарищи Актеона жалели, что нет его с ними при таком счастливом лове. Затравили собаки дивного оленя, и не знали друзья Актеона, кем был этот олень.
Объяснение:
Найти: m(AgCl↓).
Решение.
AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓
Найдем количество вещества нитрата серебра и хлорида натрия в растворе:
M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль
n = m/M = 34 г / 170 г/моль = 0,2 моль
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
n = m/M = 34 г / 58,8 г/моль = 0,58 моль.
По уравнению реакции AgNO₃ реагирует с NaCl в отношении 1 моль : 1 моль, по условию дано 0,2 моль : 0,58 моль. ⇒ Хлорид натрия дан в избытке, задачу решаем по недостатку, т.е. по нитрату серебра.
По уравнению реакции из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль осадка хлорида серебра (AgCl), а из 0,2 моль AgNO₃ получится 0,2 моль AgCl.
Найдем массу образовавшегося осадка:
M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль
m(AgCl) = n * M = 0,2 моль * 143,5 г/моль = 28,7 г.
В результате реакции образуется 28,7 г осадка хлорида серебра (AgCl).