MINdana

22.06.2020 06:08 •  Химия

Контрольная работа №4

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Вариант 9

1 Не диссоциирует в водном растворе:

A) Азотная кислота

Б) Фосфорная кислота

B)Соляная кислота

2 Катионом не является:

А) Ион железа

Б) Ион натрия

В) Хлорид-ион

3 Формула слабого электролита:

A) К2S

Б) H2SO4

В) H2SO3

4 Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации ионы водо­рода:

A) HСl

Б) H2SiO3

В) Н2О

5. Взаимодействие карбоната магния с соляной кислотой в водном растворе отобража­ется сокращенным ионным уравнением:

A) Н+ + ОН- = Н2О

Б) СО32-+ 2Н+ = СО2↑+ Н2О

B) MgCO3 + 2Н+ = Mg2+ + СО2↑ + Н2О

6. Окраска фенолфталеина в растворе гидроксида лития:

А) Синяя

Б) Малиновая

В) Красная

Г) Бесцветная

7. Серная кислота не взаимодействует с металлом:

А) Кальцием

Б) Медью

В) Цинком

8 Веществом X в предложенном уравне­нии реакции

X + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + 2Н2О является:

A) Fe В) Fe2O3

Б) FeO Г) Fe(OH)2

9. Соотнесите формулу оксида и гидроксида:

Формула оксида: 1. SO3 2. N2О5 3. СО2 4. SO2

Формула гидроксида: А. Н2СО3 Б. H2SO4 В. H2SO3 Г. HNO3

10. Закончите уравнение реакции об­мена:

А) К3РО4 +AgNO3> ...

Б) Н2SO4 + Mg(OH)2 > ...

Определите тип каждой химической реакции. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Назовите продукты реакции.

11. Вычислите объём водорода, который выделится при взаимодействии 216 г алюминия с серной кислотой.