Контрольная работа№5 по теме
«Предельные и непредельные углеводороды. Арены.»
1. Валентность атома углерода определяет:
а) число электронных слоев атома углерода;
б) общее число электронов атома углерода;
в) число электронов на внешнем энергетическом уровне
г) неспаренных электронов.
2. С увеличением относительной молекулярной массы в ряду метан – пентан изменяются
а) температура кипения
б) температура плавление
в) плотность
г) все выше перечисленные свойства
3. Какие признаки можно отнести к метану
а) входит в состав природного газа
б) газ со специфическим запахом
в) тяжелее воздуха
г) относится к классу алкенов
4. Какой класс имеет общую формулу СnH2n-2
а) алканы
б) алкины
в) алкены
г) алкадиены
5.Продуктами разложение метана при t=10000 C являются
а) Н2 в) H2 и С
б) С г) Н2О и СО2
6. Реакция С6Н6+3Cl2→ C6H6Cl6 идет при наличии
а) катализатора
б) света
в) нагревании
г) без дополнительных условий
7. Вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу, но различное строение и свойства
а) изомеры
б) гомологи
в) полипептиды г) полимеры
8. В результате перегонки нефти получают
а) метан в) кокс
б) лигроин г) смола
9. Реакция гидратации ацетилена называется
а) реакцией Вюрца
б) реакцией Кучерова
в) реакцией Зелинского
г) реакцией Зинина
10. Алкины имеют
а) двойную связь
б) тройную связь
в) циклическое строение
г) кольцо из π – связей
11. В молекуле этилена атомы углерода связаны
а) 1 σ – связью
б) 2 π – связями
в) 1 π – связью
г) 1 σ и 1π – связями
12.Определите молекулярную формулу вещества, если состав: С-75%,Н-25%,
плотность по кислороду равна 0,5.
1 тётя поли 2 геклбери фин 3 счетаю да 4 да 5 они уехали нв остов и жили вместе с гекль бери фином
ответ:
1)дано:
cm = 0,01 м
naj
найти: [na(+)]
решение:
naj = na[+] + j[-]
1 моль данной соли образует 1 моль [na(+)] и 1 моль [j(-)]
[na(+)] = [j(-)] = 0,01 моль\л
m(naj) = cm∙ v ∙ m = 150г\моль ∙0,01моль\л ∙ 1л = 1,5г
с = 1,5г\1л = 1,5 г\л
ответ: cm [na(+)] = 0,01 моль\л
с[na(+)] = 1,5 г\л
2)дано:
кд = 4,5∙10^-7.
cm = 0,02 м
раствор н2со3
найти: [h(+)]
решение:
h2co3 = h(+) + hco3(-)
кд = [h(+)]∙[hco3(- = 4,5∙10^-7
пусть [h(+)] = х, тогда и [hco3(-)] = х, а концентрация недиссоциированных молекул:
[h2co3] = 0,02-х
х∙х\0,02-х = 4,5∙10^-7 (перерешай сам)
х = 4,5∙10^-7
3)дано:
w(na2соз) = 0,106%
р(na2соз) = 1 г/мл
найти: cm
решение:
определяем массу na2соз в растворе объемом 1 л с массовой долей 0,106%:
m(na2соз) = v ∙ р ∙ w = 1000∙1 ∙0,00106 = 1,06 г
вычисляем n(na2соз), то есть молярность раствора (vр-ра = 1 л, поэтому n(na2соз) = m(na2соз))
сm = m(na2соз)\vр-ра(na2соз) ∙ mр-ра(na2соз) = 1,06г\1 г/мл ∙ 106г\моль= 0,01m
ответ: cm = 0,01 м
5)дано:
пр(сaf2) = 4• 10^(-11)
найти: s
решение:
сaf2 = ca[2+] + 2f[-]
ca[2+] = 2f[-] = 4• 10^(-11)
молярная растворимость s
ca[2+] = s моль/л
f[-] = 2s моль/л
пр(сaf2) = ca[2+] ∙f[-]^2 = s ∙ (2s) ^2 = 4s^3
s = ( пр / 4 )1/3 = ( 4∙10-11 / 4 )1/3 = 0,00022 моль/л
ответ: s = 0,00022 моль/л или 2,2 ∙10^4
может быть