Контрольная работа (домашняя) по темам «Галогены» и «Халькогены». Вариант 4
1. Какая из приведенных формул соответствует электронному строению фтора:
а) 1s2 2s2 2p5 б) 1s2 2s2 2p6 в) 1s2 2s2 2p4 г) 1s2 2s2 2p3
2. У какого атома окислительные свойства выражены сильнее:
а)…3s2 3p4 б)..2s2 2p4 в)…5s2 5p4 г)…3d10 4s2 4p4
3. Какой из галогенов в большей степени проявляет восстановительные свойства
а) фтор, б) хлор, в) бром, г) Иод.
4. Неметаллические свойства в ряду O → S → Se → Te с ростом заряда ядра:
а) усиливаются, б) ослабевают, в) не меняются.
5. Сера в свободном состоянии образует наиболее стабильные молекулы:
а) S2; б) S4; в) S6; г) S8
6. Раствор фтора в воде нельзя получить, так как:
а) фтор не растворяется в воде, б) не взаимодействует с водой,
в) горит вода (бурно реагирует) г) фтор частично растворяется в воде.
7. Выберите ряд, в котором все вещества – хлориды:
а) KClO3, NaCl, LiClO, Ba(ClO4)2 б) BaCl2, FeCl3, FeCl2, AlCl3
в) NaCl, Mg(ClO4)2, ZnCl2, KclO г) ZnCl2, BaOHCl, NaClO2, KCl
8. Элемент, являющийся окислителем при взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами: а) водород, б) сера, в) кислород, г) металл.
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика