Контрольная работа «классификация реакций. электролитическая
диссоциация и ионные уравнения. овр. обратимость реакций»
вариант 2e
1.(2.5) охарактеризуйте реакцию: fe(oh)3 +3hci = fecl3 + 3h,0
2.(1,5) в каком направлении сместиться равновесие реакции coci, (г) е co (г) + cl2(г)-q если
а) увеличить концентрацию угарного газа
б) уменьшить давление реакционной смеси
в) понизить температуру
3. (9) составьте ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) нитрат бария + серная кислота –
б) гидроксид калия + хлорид меди (ii) =
в) соляная кислота + оксид алюминия =
4.(3) расставьте коэффициенты, используя метод электронного , укажите окислители
восстановитель: ki + cu (no3)2 = cul + i2 + kno3
5.(3) в результате реакции, уравнение которой
4fes2(тв.) + 1102(г) = 8so2(г) + 2fe2o3(тв.) ++ 3310 кдж
выделилось 1655 кдж теплоты. определите массу выделившегося оксида серы(iv) (н.

Показать ответ

Ответ:

Shaha2000

09.09.2020 09:09

1.Растворяем соли в воде и добавляем, в каждый раствор, лакмус. В растворе ацетата натрия раствор будет синим,в растворе кислоты красным,в растворе глюкозы фиолетовым.
2.Далее несколько капель ацетата вносим в пламя спиртовки, пламя окрасится в жёлтый цвет,что говорит о наличии ионов натрия.
3CH3COONa+FeCl3=(CH3COO)3Fe+3NaCl (CH3COO)3Fe-красное окрашивание.
3.Качественные реакции на лимонную кислоту.

1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.

2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:

Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона

К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют

2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1

4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/

0,0(0 оценок)

Ответ: