Контрольная работа N 1
«Методы синтеза и химические реакции алканов,
циклоалканов, алкенов, алкадиенов и алкинов, ароматических и
гетероароматических соединений»
Вариант 1
1.
Назовите соединения:
СН3
CH-CH=CH-CH(CH3) ; b) CH3–C=C=CH-CH3
CH
&H,
c)CH=CH-
-CH-CH3; d)
CH,
'CH
CH3
CH;
2.
Укажите продукты реакции:
C6H5CHO CHCO0OH 1. HNOH2SO4
-В
ОН
2. НО
CH,
Что получится в результате следующих превращений:
NO2
3.
Brz/AlBry
б)
+
NHCOCH3
Pt, 20°С
CH2CH2CH3
1. Brs/t
2. КОН / Bor
г)
в)
4
Укажите промежуточные и конечный продукты реакций:
D.E
А
hv
2Na CH,
Cl2hv
а) СН4 + a,
- В
2H-Ni, Bryn KoHЛЕОН
b) HCECH
BryCC-р коН/ЕОН.
A
5.
В каких условиях протекают следующие реакции:

ответ: с) 49

Дано:

m(SO3) = 80 г

m(H2O) = 120 г

Мr(SO3) = 80

Mr(H2SO4) = 98

Найти:

ω(H2SO4) - ?

Объяснение:

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г

Находим кол-во SO3:

n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль

Составляем УХР.

SO3 + H2O = H2SO4

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)

n(H2SO4) = 1 моль

Находим массу образовавшейся серной к-ты:

m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г

Находим массовую долю серной к-ты в растворе:

ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)

ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%

ответ: 49%

ответ: с) 49

Дано:

m(SO3) = 80 г

m(H2O) = 120 г

Мr(SO3) = 80

Mr(H2SO4) = 98

Найти:

ω(H2SO4) - ?

Объяснение:

Находим массу раствора:

m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г

Находим кол-во SO3:

n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль

Составляем УХР.

SO3 + H2O = H2SO4

Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)

n(H2SO4) = 1 моль

Находим массу образовавшейся серной к-ты:

m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г

Находим массовую долю серной к-ты в растворе:

ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)

ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%

ответ: 49%