Контрольная работа на 9 класс тк сам полный ноль
если не понятны :
1) в скобках укажите какие реакции овр, какие - нет, предварительно определить ст. о(э)
2)расставьте коэффициенты методом электронного
3)определения: внутремолекулярная овп, степень окисления
4)по данным схемам определите элемент, у которого изменилась ст, о и запишите число отданных или принятых ē
30
12 Мg магний эм жэ 3 3 главная
8 О кислород о 2 2 главная
14 Si кремний силициум 3 3 главная
29 Сu медь купрум 4 5 побочная
2 Не гелий хе 1 1 главная
6 С углерод ц 2 2 главная
16 S сера эс 3 3 главная
30 Zn цинк цинк 4 5 побочная
80 Hg ртуть аш джи 6 9 побочная
56 Ba барий барий 6 8 главная
14 Si кремний силициум 3 3 главная
15 Р фосфор пи 3 3 главная
17 Cl хлор хлор 3 3 главная
29 Сu медь купрум 4 5 побочная
47 Ag серебро аргентум 5 7 побочная
19 К калий калий 4 4 главная
20 Са кальций кальций 4 4 главная
26 Fe железо феррум 4 4 побочная
23 V ванадий ванадий 4 4 побочная
m(Me)=10,8г.
m(MeCI₃)=53,4г.
Определить металл-?
1. Запишем предполагаемое уравнение реакции:
2Me + 3CI₂ = 2MeCI₃
2. Определим массу хлора вступившего в реакцию:
m₁(CI)=m(MeCI₃) - m(Me)=53.4г-10,8г.=42,6г.
3. Определим его молярную массу и массу по уравнению реакции:
M(3CI₂)= 3(35.5x2)=3х71 = 213г./моль m(CI₂)=213г.
3. По уравнению реакции определим массу вступившего в реакцию металл:
10,8г. Me соединяется 42,6г.CI₂
Xг. Мe соединяется 213г CI₂
Xг÷10,8г.=42,6г.÷213г
Xг.Me = 10.8г.х213г÷42,6г.=54г.
В уравнении реакции 2моль неизвестного метала, значит
M(Me)=54г.÷2моль=27г./моль
4. В Периодической системе химических элементов металл, имеющий молярную массу 27г./моль находится в 3 периоде, в третьей группе главной подгруппе, под номером 13. Этот металл - алюминий.
5. Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с хлором:
2AI + 3CI₂ = 2AICI₃