Контрольная работа no 1
по темам «строение атома переолечески након д.и. менделеева.
строение атома « реактер. вещества и их свойства
і вариант
1. установите соответствие между составом атома и положением элемента в
периодической системе.
состав атома:
положение элемента
в периодической системе:
d 19" 20m, 19e,
а) 4-й период б группы:
2) 21р. 24n, 21e;
б) 4-й период ia группы
3) 29р. 35n, 20e;
в) 4-й период iia группы:
4) 31р. 39n, 3le.
г) 4-й период іб группы.
2. установите соответствие между типом связи и формулой
вещества.
тип связи:
формула вещества:
1) ковалентна неполярная;
a) na,0;
2) ионная:
б) na:
3) металлическая;
b) of:
4) ковалентная полярная
г) 0,.
3. установите соответствие между названием вещества и типом
кристаллической решетки.
название вещества:
тип кристаллической
решетки:
1) оксид углерода (iv);
а) металлическая;
2) алмаз;
б) ионная;
3) натрий;
в) атомная;
4) фторид магния.
г) молекулярная.
опишите свойства этих веществ на основе типа их
кристаллической решетки.
4. установите соответствие между дисперсной системой и агрегатным
состоянием дисперсной фазы и дисперсионной среды.
дисперсная система :
агрегатное состояние
дисперсной фазы /дисперсионной
среды:
1) минеральная вода;
a) газ / жидкость;
2) снежный наст;
б) газ / твердое вещество;
3) нержавеющая сталь.
в) твердое вещество / твердое вещес
5. какова массовая доля поваренной соли в растворе, полученном при
разбавлении 100г 20%-го раствора 100г воды?
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание
В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.