Контрольная работа по аналитической химии
для студентов заочного отделения
Вариант № 2
1.Групповым реагентом на катионы первой группы является:
a) Na2СО3 ; б) Н2S04 ; в) щёлочь ; г) не имеет группового реагента
2.Катион стронция окрашивает пламя:
а) в красный цвет; б) в зелёный цвет; в) не окрашивает пламя; г) жёлтый цвет
3.К катионам третьей группы относятся:
a) Na+, К+, NH +4 ; б) А13+, Fe2+, Fe3+, Ni2+, Co2+;
в) Ва2+, Са2+, Sr2+.
4.Сульфат - ион можно открыть с реагента:
а) соляной кислоты; б) нитрата серебра; в) хлорида бария
5.Основные операции гравиметрического анализа.
6.До просушки масса минерала составила 23,68 г, после просушки - 21,36 г.
Определите процентное содержание воды в минерале.
7.Навеску карбоната натрия 0, 32 г растворили в мерной колбе ёмкостью 100
мл. Определите титр карбоната натрия.
8.Какую массу соли гидрокарбоната магния надо добавить к 300 мл воды,
чтобы устранить жёсткость, равную 3 мэкв.
9.Скольк грамм сульфата натрия и воды нужно взять для приготовления 300
5% раствора?
10.Какие индикаторы применяются при кислотно - щелочном титровании.
m(H₂O)=9г.
M(H₂O)=18г./моль
Na=6·10²³молекул
M(CO₂)=44г./моль
m(CO₂)=44г.
m₁(CO₂)-?
1. Определим количество вещества воды n в 9г.:
n=m ÷ M n(H₂O)=m(H₂O) ÷ M(H₂O) = 9г.÷18г./моль=0,5моль
2. Находим число молекул в 0,5моль воды:
N=n x Na N(H₂O)=n(H₂O) x Na = 0,5 х 6·10²³= 3·10²³молекул
3. Находим количество вещества углекислого газа в котором содержится 3·10²³молекул:
n=N÷Na n(CO₂)=N(CO₂)÷ Na = 3·10²³молекул÷ 6·10²³молекул=0,5моль.
4. Находим массу углекислого газа количеством вещества 0,5моль:
m=M x n m₁(CO₂)= M(CO₂) x n(CO₂)= 44г./моль х 0,5моль=22г.
5. В 22г. углекислого газа содержится столько же молекул сколько их в 9г. воды.
m(H₂O)=9г.
M(H₂O)=18г./моль
Na=6·10²³молекул
M(CO₂)=44г./моль
m(CO₂)=44г.
m₁(CO₂)-?
1. Определим количество вещества воды n в 9г.:
n=m ÷ M n(H₂O)=m(H₂O) ÷ M(H₂O) = 9г.÷18г./моль=0,5моль
2. Находим число молекул в 0,5моль воды:
N=n x Na N(H₂O)=n(H₂O) x Na = 0,5 х 6·10²³= 3·10²³молекул
3. Находим количество вещества углекислого газа в котором содержится 3·10²³молекул:
n=N÷Na n(CO₂)=N(CO₂)÷ Na = 3·10²³молекул÷ 6·10²³молекул=0,5моль.
4. Находим массу углекислого газа количеством вещества 0,5моль:
m=M x n m₁(CO₂)= M(CO₂) x n(CO₂)= 44г./моль х 0,5моль=22г.
5. В 22г. углекислого газа содержится столько же молекул сколько их в 9г. воды.