Контрольная работа по химии​

Объяснение:

Одновременно не могут находиться в растворе ионы, соответствующие нерастворимым соединениям

1) K+, Al3+, Cl-, NO3- 3) Na+, Ba2+, Cl-, CO32 -

2) H+, Mg2+, NO3- , SO42- 4) Ca2+, H+, NO3-, Cl -

Если можно, объясните подробнее. В учебнике нет

Давайте  разберем. Реакции  ионного  обмена  идут до конца в трех случаях:

 1)  когда  в ходе  реакции  происходит  выпадение  выпадение  в осадок  нерастворимого  вещества;

2) когда  одно  из  веществ  выделяется  в виде  газа;

3)  когда  одно  из образующихся веществ  вода.

Вот  вам  и  ответ  на  исходный  вопрос - одновременно не могут находиться в растворе ионы, если  они:

а) образуют  нерастворимое  соединение;

б) образуют  газообразный  продукт;

в) образуют  воду.

Вернемся  к  заданию:

1)  Ионы  Ba2+  и  CO32-  не могут  совместно  находиться  в растворе  так как  образуют   нерастворимую  соль  BaCO3

2) Ионы  Ca2+  и  SO42-  не могут  совместно  находиться  в растворе  так как  образуют   малорастворимую  соль  CaSO4

1. Дано: масса CaO - 56 г; масса HNO3 - 130 г
Найдем количества веществ: n = m/M
CaO: 56/56 = 1 моль
HNO3: 130/63 = 2,06 моль.
Запишем уравнение реакции: CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Из расчета количества веществ и уравнения реакции следует, что азотная кислота взята в избытке. Для расчета массы соли будем использовать массу СаО
m(CaO)/[n(CaO) * M(CaO)] = m(Ca(NO3)2)/[n(Ca(NO3)2) * M(Ca(NO3)2)] отсюда
m(Ca(NO3)2) = 56 * 164/56 = 164 г
ответ: образуется 164 г соли

2. Дано: 5,6 г КОН и 6,5 г HNO3
Найдем количества вещества:
КОН: 5,6/56 = 0,1 моль
HNO3: 6,5/63 = 0.103 моль
Запишем уравнение реакции: КОН + HNO3 = КNO3 + H2O
Из расчета количества веществ и уравнения реакции следует, что азотная кислота взята в избытке. Для расчета массы соли будем использовать массу КОН
m(КОН)/[n(КОН) * M(КОН)] = m(КNO3)/[n(КNO3) * M(КNO3)]
m(КNO3) = 5,6 * 101/56 = 10,1 г
ответ: образуется 10,1 г соли