Контрольная работа по химии (промежуточная аттестация)
7 класс
Система оценивания
1 – 10 во за каждый правильный ответ
11 во (с учетом развернутого ответа)
12 во (с учетом развернутого ответа)
13-14 во по (должно быть решение задачи, а не только ответ)
17- - «5»
13- - «4»
10- - «3»
и менее- «2»
1 вариант
При выполнении заданий этой части выберите 1 правильный ответ
1. Химия – это наука о:
А) явлениях, происходящих в мире физических тел
Б телах и их свойствах
В) веществах, их свойствах и превращениях
Г) живой природе
2. Воду и уксусную кислоту позволяют различить физические свойства:
А) цвет
Б) запах
В) агрегатное состояние
Г) растворимость в воде
3. Для удаления накипи на нагревательном элементе чайника используют:
А) поваренную соль
Б) пищевую соду
В) лимонную кислоту
В) подсолнечное масло
4. Верны ли следующие утверждения о правилах работы в школьной лаборатории?
1. Все вещества, находящиеся в лаборатории, запрещается пробовать на вкус.
2. При ознакомлении с запахом вещества открытую пробирку или колбу аккуратно подносят к носу и глубоко вдыхают пары.
А) верно только 1
Б) верно только 2
В) верны оба суждения
Г) оба суждения неверны
5. Верны ли суждения о правилах применения и хранения препаратов бытовой химии?
1. Аэрозоли, использующиеся в качестве средств для борьбы с бытовыми насекомыми, безопасны для детей и животных.
2. Растворители и моющие средства допускается хранить в доступных для детей местах.
А) верно только 1
Б) верно только 2
В) верны оба суждения
Г) оба суждения неверны
6. Металлом является:
А) магний
Б) водород
В) хлор
Г) фосфор
7. О химическом элементе кислороде, а не о веществе идёт речь:
А) кислород растворяется в воде
Б) кислород входит в состав оксидов
В) кислородом мы дышим
Г) кислород поддерживает горение
8. Среди моделей молекул
к веществам относятся:
А) 1,2,3,6
Б) 4,5,7
В) 2,4,5
Г) 3,6,7
9. Сложные вещества расположены в ряду:
А) S, Al, N2
Б) CO2, Fe, H2O
В) Si, P4, Fe2O3
Г) HNO3, CaO, PH3
10. Гетерогенную (неоднородную) смесь можно очистить:
А) перегонкой
Б) выпариванием
Б) кристаллизацией
Г) фильтрованием
11.Относительная молекулярная масса Cu(NO3)2 равна(дайте развернутый ответ):
А) 172
Б) 188
В)126
Г) 140
12. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу карбоната калия (K2CO3)?
1) 2) 3) 4)
Дайте развёрнутый ответ на задания этой части
13. После выпаривания 40г раствора соды остался сухой остаток массой 2г. Вычислите массовую долю соды в исходном растворе.
14.Какой объём азота можно получить из 143,6л воздуха, если объёмная доля (φ) азота в воздухе 78%?
а) Может быть две реакции цинка с серной кислотой:
с разбавленной:
Zn + H₂SO₄ ( Р ) → ZnSO₄ + H₂↑
с концентрированной:
4Zn + 5H₂SO₄ ( K ) → 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O
б) Реакция алюминия с кислородом:
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
в) Реакция магния с кислородом:
2Mg + O₂ → 2MgO
г) Реакция алюминия с сульфатом меди
2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu
д) Реакция кальция с водой:
Ca + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂↑
e) Может быть две реакции железа с водой:
процесс коррозии:
4Fe + 6H₂O + 3O₂ → 4Fe(OH)₃
прокаливание железа водяным паром:
3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂↑
Относительная молекулярная масса находится через сумму относительных атомных масс атомов из которых состоит вещество.
Относительная атомная масса элемента находится по таблице Менделеева.
ЗАДАНИЕ №1-37
а). Mr(HCN) = Ar(H) + Ar(C) + Ar(N) = 1 + 12 + 14 = 27.
*HCN - синильная кислота.
б). Mr(HNO3) = Ar(H) + Ar(N) + 3*Ar(O) = 1 + 14 + 3*16 = 15 + 48 = 63.
*HNO3 - азотная кислота.
в). Mr(HClO4) = Ar(H) + Ar(Cl) + 4*Ar(O) = 1 + 35,5 + 4*16 = 36,5 + 64 = 100,5.
*HClO4 - хлорная кислота.
г). Mr(C2H5OH) = 2*Ar(C) + 5*Ar(H) + Ar(O) + Ar(H) = 2*12 + 5*1 + 16 + 1 = 24 + 5 + 17 = 46.
*C2H5OH - этиловый спирт или же этанол.
д). Mr(CH3(CH2)2COOH) (можно расписать полную структурную формулу - Mr(CH3-CH2-CH2-COOH) ) = Ar(С) + 3*Ar(H) + 2*Ar(C) + 4*Ar(H) + Ar(C) + 2*Ar(O) + Ar(H) = 12 + 3*1 + 2*12 + 4*1 + 12 + 2*16 + 1 = 12 + 3 + 24 + 4 + 12 + 32 + 1 = 88.
*CH3-CH2-CH2-COOH - бутановая кислота или же масляная кислота.
ЗАДАНИЕ №1-38
а). Mr(H2SO4) = 2*Ar(H) + Ar(S) + 4*Ar(O) = 2*1 + 32 + 4*16 = 2 + 32 + 64 = 98.
*H2SO4 - серная кислота.
б). Mr(H3PO4) = 3*Ar(H) + Ar(P) + 4*Ar(O) = 3*1 + 31 + 4*16 = 3 + 31 + 64 = 98.
*H3PO4 - ортофосфорная кислота.
в). Mr(Cu(OH)2) = Ar(Cu) + 2*Ar(O) + 2*Ar(H) = 64 + 2*16 + 2*1 = 64 + 32 + 2 = 98.
Стоит отметить, что некоторые преподаватели принимают значение атомной массы меди не 64, а 63,5. Соответственно:
Mr(Cu(OH)2) = Ar(Cu) + 2*Ar(O) + 2*Ar(H) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 63,5 + 32 + 2 = 97,5.
Однако я советую отталкиваться от того, что именно Ваш преподаватель говорил Вам на занятии. Всё же чаще принимают значение атомной массы меди равное 64.
*Cu(OH)2 - гидроксид меди (II). Нерастворимое вещество голубого цвета, которое в реакциях выпадает в осадок.