Контрольная работа по теме «Физколлоидная химия» Вариант 3 1. Определите тепловой эффект реакции, уравнение которой: C2H2 + O2 → CO2 + H2O, если Qобр(H2O) = 241,8 кДж/моль, Qобр(CO2) = 393,5 кДж/ моль, Qобр (C2H2) = -64,6 кДж/моль 2. Во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры с 60º С до 30º С, если температурный коэффициент равен 4? 3. При 7º С и давлении 740 мм рт. ст. некоторое количество газа занимает объем 220 мл. Найти, какой объем займет это же количество газа при 30º С и давлении 111,5 кПа. 4. В каких случаях возможна реакция в растворе между предложенными реагентами? А) сульфит натрия и серная кислота Б) серная кислота и нитрат бария В) азотная кислота и гидроксид калия Г) сульфат натрия и нитрит меди (II) Д) оксид свинца (II) и азотная кислота Е) гидроксид меди (II) и серная кислота Составьте ионные уравнения возможных реакций. 5. К 250 г 60 %-ного раствора азотной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе? 6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в следующей схеме: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O 7. Растворимость фосфата серебра Ag3PO4 в воде при температуре 20°C равна 6,15·10–3 г/л. Определить произведение растворимости. 8. Какую массу 5 %-го раствора хлорида калия надо добавить к 150 г 10 %-го раствора хлорида калия, чтобы массовая доля соли составила 25 %?
8 л. SO₂
12л -- О₂
80 л. -- N₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
n(SO₂)/2= n(O₂) = n(SO₃)/2
V₁(SO₂) = 0,88*8л. = 7,04 л.-- прореагировала с кислородом, тогда
Согласно закону Гей-Люссака с 7,04 л. SO₂ прореагирует 3,52 л. кислорода (то есть в 2 раза меньше)
V₂(SO₂) = V(SO₂)- V₁(SO₂) = 8 л. - 7,04 л. = 0.96л. -- осталось в смеси SO₂
V₂(O₂) = V(O₂)- V₁(O₂) = 12 л. - 3,52 л. = 8,48 л. -- осталось в смеси O₂
Итого в смеси
V(смеси) = V(N₂) + V₂(SO₂) + V₂(O₂) + V(SO₃)
V(смеси) = 80 л+ 0,96л + 8,48 л. + 7,04 л. = 96,48 л.
φ(N₂) = V(N₂)/V(смеси) *100% = 80 л/96,48л*100% = 82,92%
φ(SO₂) = V(SO₂)/V(смеси) *100% = 0,96л/96,48л*100%= 0,995%
φ(SO₃) = V(SO₃)/V(смеси)*100% = 7,04 л/96,48 л.*100% = 7,3%
φ(O₂) = V(O₂)/V(смеси)*100% = 8,48/96,48 л*100% = 8,79%
Дано:
m(CH₃COOH)=6г.
m(C₂H₅OH) = 6г.
m(CH₃COOC₂H₅)-?
1. Определим молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта и их количество вещества в 6г.:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60 г./моль
n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=
=6г.÷60г./моль=0,1моль
M(C₂H₅OH) = 24+5+16+1= 46г./моль
n(C₂H₅OH)= m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=6г.÷46г./моль=0,13моль
2. Уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира:
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
3. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию задачи 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта. Делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные уксусной кислоты.
4. По уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира.
5. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(CH₃COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль
m(CH₃COOC₂H₅)=
=n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г.
6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.