Контрольная работа по теме «галогены». 9 класс.
вариант 1
1)в уравнении реакции взаимодействия цинка и соляной кислоты. сумма коэффициентов равна:
1)3 2) 10 3) 7 4) 5
2) чистое простое вещество йод имеет следующие свойства
1) темно-оранжевые кристаллы, хорошо растворяются в спирте, легко плавятся при нагревании
2) жидкое светло-коричневое вещество, хорошо растворяется в спирте и плохо растворяется в воде
3) газообразное вещество бурого цвета, хорошо растворяется в воде, имеет резкий запах
4) темно-фиолетовое кристаллическое вещество, плохо растворяется в воде, при нагревании не плавится, а испаряется.
3) с фтором-простым веществом не взаимодействует:
1) хлор-простое вещество 2) алмаз 3) вода 4) оксид кремния
4) с хлором-простым веществом не взаимодействует простое вещество:
1) литий 2) сера 3) фосфор 4) кислород
5) с соляной кислотой взаимодействует:
1) оксид кремния 2) медь 3) сульфат калия 4) карбонат кальция
6) с соляной кислотой взаимодействует каждое из веществ указанных в ряду:
1) cu, so2, koh
2) zn, cuo, ca(oh)2
3) s, so2, agno3
4) agno3, ca, so3
7) соляная кислота не взаимодействует с:
1) agno3 2) cuo 3) koh 4)hbr
8) c хлоридом меди (ii) взаимодействует:
1) оксид серы(iv) 2) гидроксид кальция 3) гидроксид железа(ii) 4) серная кислота
9) хлорид меди (ii) нельзя получить в результате реакции:
1) обмена между сульфатом меди (ii) и хлоридом бария
2) соединения меди с хлором
3) обмена между оксидом меди(ii) и соляной кислотой
4) замещения водорода медью и соляной кислотой
10) с меди, кислорода, соляной кислоты, гидроксида натрия можно осуществить превращения по схеме:
1) cu – cuo – cu(oh)2- cucl2
2) cu - cuo - cucl2 - cu(oh)2
3) naoh – nacl – na- na2o
4) cu - cucl2 - cu(oh)2 – cuo
11) в уравнении какой реакции коэффициент перед формулой соляной кислоты будет равен 4:
1)mno2+ hcl=mncl2+ cl2+ h2o
2) cro3+ hcl= crcl3 + cl2 + h2o
3) kclo+ hcl=kcl+ cl2 + h2o
4)k mno4+ hcl= kcl+ mncl2 + cl2 + h2o
12) осуществите превращения, для овр запишите уравнение электронного , для ионных реакций - полные и сокращенные ионные уравнения:
hi- i2-ali3 –ki
13) найдите массу соли, образовавшейся при сжигании 11,2 г лития в 20л хлора (н. у.)
m1= 300 г 1) m3=m1+m2 - масса всего раствора
ω1=30% m3= 300 г +150 г = 450 г
m2= 150 г 2) m( чистой)= m(раствора)*ω*0,01 - масса чистой
ω2=25% соли
найти: m1= 300 г * 30% * 0,01= 90 г
ω3 - ? m2 = 150 г * 25 % * 0,01= 37,5 г
m3 (чистой)= 90 г +37,5 г =127, 5 г
3) ω=m(соли)÷m( раствора)×100% - массовая доля новой соли
ω3= 127,5÷450 ×100% = 28, 3% ≈28%
ответ: 28 %
Li2O+H2O=2LiOH
M(Li2O)=2*7+16=30 г
n(Li2O)=m(Li2O)/M(Li2O)=15/30=0,5 моль
n(LiOH)=2*n(Li2O)=2*0,5=1 моль
M(LiOH)=7+16+1=24 г
m(LiOH)=M(LiOH)*n(LiOH)=1*24=24 г
m(H2O)=m(LiOH)-m(Li2O)=24-15=9 г воды на реакцию
m(раствор) =m(LiOH)/c(раствор) =24*100/40=60 г
m(H2O в растворе) =m(раствор) -m(LiOH)=60-24=36 г
m(H2O общ) =m(H2O)+m(H2O в растворе) =9+36=45 г
Всего и делов! На самом деле - устная задача, решается за 5 секунд. Просто я для тебя очень подробно написала.
2) 72 г/моль, 14 л водорода. Металл - двухвалентное железо. Оксид FeО