Контрольная работа по теме:
«Металлы»
1)Дайте характеристику Na по его положению в периодической системе
химических элементов по плану:
1)положение в периодической системе;
2)состав ядра;
3)распределение электронов по энергетическим уровням;
4)степень окисления;
5)формула оксида и гидроксида, их характер.
2)С каким из перечисленных веществ будет взаимодействовать
цинк: S,K2SO4,HCl,FeCl2,Li? Приведите уравнения всевозможных реакций.
3)Осуществите превращения:
1 2 3 4
Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnO
Для уравнения №1 – составьте электронный баланс, для уравнения №3 –
составьте ионные уравнения. Для всех реакций укажите типы
химических реакций и назовите продукты реакций.
Предложите распознавания гидроксида бария, гидроксида
натрия и гидроксида кальция. Приведите уравнения реакций.
При сжигании 23,4 г алюминия в сосуде, содержащий кислород, выход
реакции составил 92% от теоретически возможного. Определите массу
оксида алюминия.
2.В атоме азота распределение электронов по электронным слоям соответствуют ряду чисел г)2,5
3.Степень окисления азота в нитрате кальция равна г)+5
4.Азот взаимодействует с б)O2
5.Химическая связь в молекуле азота в)ковалентная неполярная
6.Азот в лаборатории можно получить из в)нитрита аммония
7.Азот в реакции с водородом является а)окислителем
8.Азот с кислородом вступает в реакцию в) при нагревании до 2000 C
9. Аммиак имеет химическую связь б)ковалентную полярную
10.Аммиак собирают в приборе в)методом вытеснения воздуха в пробирку вверх дном
11.Аммиак вступает в реакцию с а)водой
Поэтому:
а) нагрев смещает равновесие влево, т.к. реакция экзотермическая
б) уменьшение давления смещает равновесие влево, т.к. реакция идет с уменьшением объема (два объема слева, один - справа)
в) увеличение концентрации водорода смещает равновесие вправо, т.к. увеличивается концентрация исходного вещества (согласно закона действующих масс v = k * [H2] * [S])