Контрольная работа по теме « неметаллов»вариант 11.установите соответствие: 1) na2 co3 1) сульфат натрия 1) углекислый газ2) н2 s 2) карбонат натрия 2) серный ангидрид3) so3 3) гидроксид аммония 3) питьевая сода4) co2 4) оксид серы (vi) 4) нашатырный спирт5) n н4он 5) серная кислота 5) кальцинированная сода6) na2 so4 6) оксид углерода (iv) 6) сероводород7) н2 so4 7) гидрокарбонат натрия 7) глауберова соль8) naн сo3 8) сероводородная кислота 8) купоросное масло2. с какими металлами реагирует разбавленная серная кислота? 1) медь; 2) железо; 3) ртуть; 4) золото; 5) платина.3. цвет индикаторов в азотной кислоте становится ( подчеркнуть): лакмус - фиолетовый - синий - красный. метиловый оранжевый - жёлтый - оранжевый - розовый. фенолфталеин - бесцветный - малиновый - жёлтый.4. что происходит с известковой водой при пропускании углекислого газа: 1) мутнеет; 2) становится прозрачной; 3) превращается в осадок.5. строение атома углерода: 1) 1s2 2s2 2p6 2) 1s2 2s2 2p3 3)1s2 2s2 2p2 4) 1s2 2s2 2p46. укажите, какие из представленных веществ не имеют аллотропные модификации: 1) хлор; 2) фосфор; 3) углерод; 4) кислород.7. в качестве удобрений используют следующие вещества: 1) n н4no3 2) нno3 3) na2si o3 4) h3 po48. оксид кремния (iv) вступает в реакцию 1) с кислородом; 2) с кислотой; 3) со щёлочью; 4) с водой.​

Сравнение металлов и неметалловВ чем же разница между металлами и неметаллами? Все металлы наделены металлическим блеском, они превосходные проводники электрического тока и тепла. Большинство из них пластичны, при физическом воздействии металлы легко меняют форму. Неметаллы, наоборот, плохие проводники тепла и электрического тока.Строение металлов и неметаллов – главная отличительная характеристика. Неметаллы – обладатели большего числа неспаренных электронов, размещающихся на внешних уровнях. Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку. А неметаллам присущи молекулярные (к примеру, кислороду, хлору и сере) и атомарные (углероду, образующему алмаз) кристаллические решетки.У металлов маленькая электроотрицательность, а значит и окислительно-восстановительный потенциал невелик. Они, как правило, принимают электроны и окисляются, проявляя восстановительные свойства. Неметаллы, наделенные большой электроотрицательностью и значительным окислительно-восстановительным потенциалом, могут выступать как в качестве окислителей, так и в качестве восстановителей (такое возможно в присутствии наиболее мощного окислителя).У металлов есть весьма интересное свойство – амфотерность. Амфотерным металлам присущи свойства и металлов, и неметаллов. Например, цинк, находясь в состоянии высшей степени окисления, ведет себя как неметалл.

Свойства раствора всегда отличаются от свойств каждого из компонентов. Это объясняется взаимодействием между компонентами, а также с уменьшением концентрации каждого из веществ при распределении в нем другого вещества. Влияние этих факторов усиливается с ростом концентрации растворов. Разбавленные растворы приближаются к идеальным. Растворы называют идеальными, если образование таких растворов не сопровождается тепловыми и объемными эффектами (DН = 0, DV = 0), а процесс идет (DG < 0) за счет увеличения энтропии (DS > 0). В таких растворах частицы растворенного вещества находятся на большом расстоянии друг от друга и их взаимное влияние отсутствует, а растворитель не изменяет своих свойств. Идеальных растворов в природе нет, но многие из них приближаются по своим свойствам к идеальным. Показано, что свойства идеальных жидких растворов, аналогично свойствам газовых смесей, получаются сложением свойств компонентов, то есть являются аддитивными. Другими словами, свойства идеальных жидких растворов зависят только от концентрации растворенного вещества и природы растворителя и практически не зависят от природы растворенных веществ. Такие свойства обычно называют коллигативными (коллективными). Рассмотрим четыре таких свойства. 1. Давление пара растворителя над раствором.Давление насыщенного пара является важным свойством растворов, с которым связан и ряд других свойств. В результате естественного испарения над жидкостью образуется пар. Одновременно с ним протекает экзотермический процесс конденсации. При определенных условиях устанавливается равновесие (DG = 0), которое при данной температуре характеризуется давлением насыщенного пара. При растворении нелетучего компонента в данном растворителе его концентрация уменьшается, и в результате уменьшается число молекул растворителя, переходящих в пар. Это вызывает нарушение равновесия жидкость-пар в сторону процесса конденсации, и давление пара над раствором снижается. Следовательно, давление насыщенного пара растворителя над раствором (Р1) всегда меньше, чем над чистым растворителем (Р01) Рнас. а/ а 101, 3 кПа б б/ жидкость Р10 ΔР лед К Р1 К/ пар Т Рис. 8.1. Диаграмма состояния воды (схема) и влияние на нее растворения нелетучего вещества (прерывистые линии)