Контрольная работа по теме «Неметаллы». 9 класс
I вариант.
Часть А.
1. Символ элемента, образующего тое вещество — неметалл:
А) Са Б) Сu В) С Г) Zn
2. Распределение электронов по энерге¬тическим уровням в ионе хлора С1-:
А) 2ē, 8ē, 8ē. В) 2ē, 8ē, 18ē, 6ē.
Б) 2ē, 8ē, 6ē. Г) 2ē, 8ē.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с распреде-лением электронов по энергетическим уровням 2ē, 8ē, 6ē:
А) ЭО2 и ЭН4 В) ЭО3 и Н2Э.
Б) Э2О5 и ЭН3 Г) Э207 и НЭ атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—CI—Br—I. В) Br—I—F—С1.
Б) I—Br—CI—F. Г) CI—F—I—Вг.
5. Коэффициент перед формулой веще¬ства X в схеме превращения
N2 + О2 эл.ток → X:
А) 1 Б) 2 В) 3 Г) 4
6. Закономерность изменения неметал¬лических свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением порядкового номера:
A) Увеличивается.
Б) Уменьшается.
B) Изменяется периодически.
Г) Закономерности нет.
7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:
А) СО2 Б) H2О В) КОН Г) MgO.
8. Схеме превращения
+2 +4
N → N
соответствует химическое уравнение:
A) N2 + 3Mg = Mg3N2 В) N2 + О2 = 2NО
Б) N2 + ЗН2 = 2NH3 Г) 2NО + О2 = 2NО2
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
A) FeO, NaOH, CuO В) О2, Н2, Сu
Б) SО2, Н2, N2О Г) Н2, О2, NH3
10. Ион СI- можно обнаружить с раствора, содержащего катион:
А) Бария. В) Кальция.
Б) Водорода. Г) Серебра.
11. Na2SO4*10H2O это: а) галит б) поташ в) гипс г) глауберова соль
12 Продуктами реакции неполного сгорания 2H2S + 3O2 =будут:
а)2H2S +S б)2SO2+2H2O в)2S+ 2H2O г)2H2+2S+O2
Часть Б
13. Решите задачу. Вычислите объемную долю выхода сероводорода от теоретически возможного, если при взаимодействии 10г водорода с серой было получено 100л этого газа (при н.у.)
азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул n2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота n≡n (длина связи dn≡n = 0,1095 нм). вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации n2 ↔ 2n удельная энтальпия образования δh°298=945 кдж, константа скорости реакции к298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен. ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: 6li + n2 → 2li3n, при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: 3mg + n2 → mg3n2, 2b + n2 →2bn, наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак): наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. обратимая реакция синтеза аммиака: 3h2 + n2 ↔ 2nh3 существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °c. реакция происходит по уравнению: cac2 + n2 → cacn2 + c. реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кдж.
кристаллогидраты - это соединения веществ с водой (молекулы вещества связываются с молекулами воды). обозначаются так: записывается формула вещества (если молекул вещества несколько, то перед формулой ставится индекс (цифра) - количество молекул в-ва), затем ставится точка (как знак умножения) - она обозначает связь между молекулами, и справа пишется молекула воды с индексом (при этом, индексы перед веществом и водой относятся как их моли).
1) cuso4*5h2o
2) na2co3*2h2o
3) caso4*2h2o
(примером кристаллогидрата с индексом перед формулой вещества служит алебастр: 2caso4*h2o в котором на 2 моля соли приходится 1 моль воды).