Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия» Вариант 4
I) Реши тест
1. Тело
а) вода б) пластмасса в) ручка
2. Смесь веществ
а) сахар б) поваренная соль в) морская вода
3. Элемент магний расположен в таблице Д.И.Менделеева в
а) 1 периоде б) 2 периоде в) 3 периоде
4. Химическим знаком Fe обозначают
а) фосфор б) фтор в) железо
5. Атом в 7 раз тяжелее водорода
а) литий б) бор в) азот
6. Валентность азота равна
а) II и VI б) III и V в) I и IV
7. Простое вещество
а) Н2 б) СаО в) К2O
8. Относительная молекулярная масса РН3 равна
а) 32 б) 33 в) 34
9. Химическое явление
а) плавление железа б) пожелтение листьев в) испарение спирта
10. Коэффициент в уравнении перед водородом равен ?H2 + N2 → 2NH3
а) 2 б) 3 в) 4
II) Вставь пропущенные слова
Химия – это __1__ о веществах, их __2__ и превращениях веществ.
Физическое явление – это явление, при котором вещество меняет агрегатное __3__ или форму.
III) Соотнеси записи левого и правого столбиков
Тип реакции
Уравнение реакции
Соединение
Разложение
Замещение
а) 2НBr = Н2+ Br2
б) Zn + 2HCL → ZnCL2+H2
в) 2Вa + O2 = 2ВаO
VI) Расставь коэффициенты в схемах реакций
1. Mg + Cr2O3→ MgO + Cr
2. N2+ O2 → NO
3. РCL3 → Р + CL2
V) Реши задачу
Вычисли массовую долю водорода в угольной кислоте H2СO3
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 - выпадает светло-зеленый осадок, который с времени становится ржавого коричневого цвета.
Fe{2+} + SO4{2-} + 2Na{+} + 2OH{-} = Fe(ОН)2↓ + 2Na{+} + SO4{2-}
Fe{2+} + 2OH{-} = Fe(OH)2↓
Fe{3+}:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl - выпадает осадок ржавого коричневого цвета.
Fe{3+} + 3Cl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Fe(ОН)3↓
Fe{3+} + 3OH{-} = Fe(OH)3↓
Ba{2+}:
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl - выпадает белый осадок.
2Na{+} + SO4{2-} + Ba{2+} + 2Cl{-} = BaSO4↓ + 2Na{+} + 2Cl{-}
Ba{2+} + SO4{-} = BaSO4↓
Al{3+}:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl - при аккуратном добавлении недостатка раствора NaOH выпадает белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи.
Al{3+} + 3Сl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Al(ОН)3↓ + 3Na{+} + 3Cl{-}
Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na{+} + OH{-} = Na{+} + [Al(OH)4]{-}
Al(ОН)3 + OH{-} = [Al(OH)4]{-}
2) Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет, калия - в фиолетовый, кальция - в карминово-красный, бария - в зеленый.
3) 1. Проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). NaOH окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, BaCl2 его не окрасит.
2. Добавить в обе пробирки небольшое количество щелочи. В пробирке с хлоридом алюминия выпадет белый осадок, растворяющийся в избытке щелочи:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al{3+} + 3Сl{-} + 3Na{+} + 3OH{-} = Al(ОН)3↓ + 3Na{+} + 3Cl{-}
Al{3+} + 3OH{-} = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na{+} + OH{-} = Na{+} + [Al(OH)4]{-}
Al(ОН)3 + OH{-} = [Al(OH)4]{-}
3. Проще всего добавить индикатор (например, фенолфталеин). NaOH окрасит фенолфталеин в малиновый цвет, AlCl3 его не окрасит.
Вывод: мы изучили качественные реакции на катионы металлов, составляли уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, проверили и закрепили знания теоретического материала, научились решать экспериментальные задачи.
Для записи химических реакций используют уравнения.Молекулы реагирующих веществ и продуктов реакции изображаются с химических формул.Чтобы написать уравнение химической реакции,нужно знать точные химические формулы молекул всех реагирующих веществ и продуктов.Числовые коэффициенты подбираются так,чтобы число атомов всех элементов в левой части уравнения было равно числу атомов этих элементов в правой части в соответствии с законом сохранения.Знак "-"(стрелочка вправо) соответствует переходу от исходных веществ к продуктам,а иногда только некоторых(что зависит от точки зрения обсуждения данной рекакции)то говорят о схеме реакции или схеме превращения.