Контрольная работа по теме «растворение. растворы. свойства растворов электролитов», 8 классвариант 11. каждой соли кислородсодержащей кислоты соответствуют основание и кислота, а также оксидыметалла и неметалла. заполните пропуски в схеме: формула основанияформула оксида металлаna2so,формула кислотыформула оксида неметалла№2. дайте полную характеристику согласно классификациям для кислоты и основания, назовите этивещества: h2co31) по наличию кислорода в кислотном остатке1) по кислотности2) по основности2) по растворимости в воде3) по растворимости в воде3) по степени электролитической диссоциации4) по степени электролитической диссоциации5) по летучести| 6) по стабильностиzn(oh)21)по кислотности 2)по растворимости в воде3)по степени элекиролитической диссоциации3. дайте определение кислотам с позиции тэд (теории электролитической диссоциации).№4. допишите молекулярные уравнения реакций, креакциям 3 и 4 составьте полное и сокращенноеионные уравнения: 1) mg + hci 3) koh + hno3 –2) cao + so3 →4) аісі3 + naoh -№5. составить уравнения реакций согласно схеме превращенийcu - cuo - cuso4 - cu(oh)2 - cucl2
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.