Контрольная работа по теме : «Растворы. Свойства растворов электролитов
( 8 класс)
ВАРИАНТ-1
Часть 1
1. К электролитам относится:
1) углекислый газ 2) оксид азота(II) 3) расплав сахарозы 4) раствор хлороводорода
2. Веществом, при диссоциации которого в качестве катионов образуются только ионы Н+, является:
1) NH4NO3 2) HNO3 3) NaOH 4) NaHSO4
3. В водном растворе одновременно не могут находиться ионы:
1) Са2+ и NO3– 2) K+ и OH– 3) Мg2+ и SO42– 4) Ag+ и Cl–
4. Реакция ионного обмена протекает до конца между:
1) Fe(OH)3 и H2SO4 2) BaCO3 и Na2SO4 3) ZnSO4 и KCl 4) LiOH и BaCl2
5. Газ выделяется при взаимодействии водных растворов:
1)фосфата калия и соляной кислоты 2)сульфата натрия и хлорида бария
3)гидроксида калия и серной кислоты 4)карбоната натрия и соляной кислоты
6. Сокращённое ионное уравнение H+ + OH– = H2O соответствует взаимодействию веществ:
1) H2SO4 и Cu(OH)2 2)НCl и Zn(OH)2 3)Н2S и NaOH 4) HNO3 и Ba(OH)2
7.К классу солей относят каждое из двух веществ:
1)HNO3 и BaCl2 2)Na2SO4 и CuS 3)BaCl2 и CaO 4)NaOH и H2O
8. С оксидом фосфора(V) не реагирует:
1)вода 2)оксид кальция 3)соляная кислота 4)гидроксид натрия
9. С раствором серной кислоты реагирует каждый из двух металлов:
1)Zn и Hg 2)Ag и Mg 3)Zn и Mg 4)Cu и Hg
10. Раствор гидроксида лития взаимодействует с
1)CuCl2 2)O2 3)NO 4)Ba(OH)2
11. Вытеснение металла из раствора соли происходит при взаимодействии:
1)Fe и NaCl 2)Cu и HgCl2 3)Zn и Mg(NO3)3 4)Cu и FeSO4
12. Верны ли следующие суждения о приготовления растворов и правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Для приготовления растворов кислот в химической лаборатории не следует брать алюминиевую посуду
В. При приготовлении раствора серной кислоты концентрированную кислоту необходимо добавлять в воду
1) Верно только А 2) Верно только В 3) Верны оба суждения 4) Оба суждения неверны
13.Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
А) CuCl2 и NaOH
Б) BaCl2 и AgNO3
В) FeCl3 и Ba(OH)2
ПРИЗНАК РЕАКЦИИ
1) выпадение белого осадка
2) выпадение бурого осадка
3) выпадение голубого осадка
4) выделение газа
14. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействует.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А) CaO
Б) H2SO4 (p-p)
В) BaCl2
РЕАГЕНТЫ
1) Na2SO4, AgNO3
2) HNO3, H2O
3) Zn, Mg(OH)2
4) NaOH, Ag
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель
Смеси бывают твердые, жидкие, газообразные, коллоидные. Твердые бывают сыпучими и сплавами. В быту - смеси круп, мельхиор, сталь и т. д. В природе - песок, почва, камень (многокомпонентный твердый раствор) Жидкие бывают растворами и коллоидными. Раствор - чай, соль или сода в воде, В природе - вода морская и минеральная Коллоиные растворы - гели, шампуни, клеи. В природе - болотная торфяная вода, молоко, Коллоидными могут быть смеси жидкость/газ, тв. в-во/газ, тв. в-во/жидкость В природе -туман, пыль, лава, глина, в быту - аэрозоли, пасты И наконец смеси газовые. В природе - воздух, природный газ, в быту - бытовой сжиженный газ (пропан-бутан)
: