Контрольная работа по теме соединение химических элементов вариант 1
задача 1 смешали 230г30%-го и 134г20%-го раствора соляной кислоты. опредилите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
задача 2 сколько воды и соли нужно взять, чтобы приготовить 125г 15%-го раствора хлорида натрия?
3 какие смеси называют однородными, приведите 3 примера.
4 данысмеси: а) речного песка и сахара; 6) медных и железных опилок. как разделить эти смеси, Поясните, на каких свойствах компонентов смеси основано их разделение.

нужен ответ в течении 15 минут!!

См. Объяснение

Объяснение:

На предвнешнем уровне у железа 14 электронов (3s²3p⁶3d⁶), на внешнем - 2 электрона (4s²).

В основном состоянии из 6 электронов 3d⁶: спаренных 2, неспаренных 4, а из 2 электронов 4s² - оба спаренные.

В возбуждённом состоянии изменения происходят только на внешнем уровне, и 4s² превращается в 4s¹4р¹ - таким образом всего неспаренных электронов становится 6.  

В возбужденное состояние атом железа переходит, получая энергию извне; для него такое состояние является крайне нестабильным, и возбуждённый атом железа быстро возвращается в основное состояние, отдавая полученную энергию. Именно по этой причине степень окисления +6 бывает у железа крайне редко.

Валентности 2 и 3 характеризуют железа присоединять атомы других элементов присоединять большее количество атомов для железа менее характерна; вместе с тем, существуют и соединения  6- валентного железа - такие, например, как: Na₂FeO₄ - растворимая в воде соль; BaFeO₄ - соль, не растворимая в воде.

Дано:

m(Mg)=24г    

n(O₂)=?

m(O₂)=?

1 моль    х

2Mg   +   O₂→2MgO

  ↓            ↓

2 моль     1 моль

n=m/M, M=Mr

Mr(Mg)=24⇒M(Mg)=24 г/моль

n(Mg)=24г÷24г/моль=1 моль

1моль/2 моль= х/1 моль

х=1*1/2=1/2=0,5 моль

n(O₂)=0,5 моль

Mr(O₂)=16×2=32⇒M(O₂)=32 г/моль

m(O₂)=0,5 моль×32 г/моль=16г

ответ: m(O₂)=16г, n(O₂)=0,5 моль

Объяснение:

Для начала мы должны найти количество вещества магния. Для этого используем формулу количества вещества-n=m/M. Так как молярная масса(М) равна молекулярной (Mr), а та равна атомной массе вещества(если один элемент). Находим молярную массу магния и далее ее количество вещества. С уравнения реакции обозначаем под неизвестным количество вещества кислорода, по коэффициентам определяем количество вещества в реакции. Далее записываем пропорцию и с нее находим количество вещества одного кислорода. Далее действуем также, как с магнием, только находим массу.