Контрольная работа по теме «Явления, происходящие с веществами»
Выберите верную букву. К цифре – буква некоторых твердых веществ поглощать своей поверхностью газообразные вещества
А) фильтрование; Б) адсорбция; В) кристаллизация; Г) перегонка.

2. Фильтрованием можно отделить нерастворимые вещества от:
А) жидкости; Б) газа; В) раствора; Г) других нерастворимых веществ.

3. Для выделения из жидкостей нерастворимых веществ используется
А) отстаивание; Б) перегонка; В) выпаривание; Г Из перечисленных явлений выберите физическое
А) ржавление железа; Б) взрыв динамита;
В) прокисание молока; Г) выпадение инея на деревьях.

5. Из перечисленных явлений выберите химическое
А) растворение сахара в воде; Б) плавление парафина;
В) замерзание воды; Г) горение бензина.

6. Выберите лишнее из списка
А) Гранит; Б) Медь; В) Кровь; Г) Молоко.

7. Вставьте пропущенные слова.
Признаками химической реакции пригорания масла во время приготовления пищи являются (укажите не менее двух). Выписать два слова…………………………………,…

8. Вам даны четыре слова. Три из них объединены общим признаком. Четвертое к ним не подходит. Найдите его и объясните, почему вы его выбрали:
бензин, вода, керосин, лигроин

9. Найдите ошибку в утверждении. Через 2-3 недели на дне сосуда, в котором отстаивается вода,появляется бурый налет, свидетельствующий об образовании нового вещества. Значит, отстаивание – химический процесс. Выпишите ошибку.

10. Предложите разделения смеси, состоящей из морской соли и серы.
Запишите план.

Показать ответ

Ответ:

teenwolfgrrArina

05.08.2022 15:13

1)подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой: 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2n(al) = m(al)/m(al) = 1,5/27 = 0,06 мольпо уравнению n(al2(so4)3) = n(al)/2 = 0,06/2 = 0,03 мольm(al2(so4)3) = n(al2(so4)3)*m(al2(so4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

2) h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2om(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 гконцентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом: m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 гm(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142 - это теоретическая масса.выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.

3) zn + 2hcl = zncl2 + h2n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 мольпо уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 мольm(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г - это теоретическая масса.допустим, в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/6,8.чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.

4) данная плотность отвечает примерно 21% раствору naoh. находите массу раствора, затем - массу щелочи. по уравнению рассчитываете массу сульфата натрия, которая может быть теоретически получена по реакции нейтрализации щелочи серной кислотой.в условии дан объем раствора. произведение объема раствора и его плотности есть масса раствора. приняв концентрацию 20%, масса чистого naoh есть 0,2*масса раствора масса щелочи 0,2*5*1,225=1,225 г naоh. сульфат получается по уравнению 2naoh+h2so4 = na2so4+2h2o и теоретически может получиться 1,225*142/80=2,17г.

0,0(0 оценок)

Ответ: