Контрольная работа «Простые вещества» Вариант 1 1. Установите соответствие:
А. Простые вещества
1.Na
Б. Сложные вещества
3.0,
4.S
5.СО,
2.КСІ
1.Ar
2.H,SO4
З.А.
4.NH3
5.Ba0
2. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне атомов металлов А)1-7 Б)5-7 В)1-2 г)1-3
3. По электронной формуле определите неметалл:
А) 1s*25*2р Б) 1s22s22p63s1 B) 1s'2'2p63s3p°4s? г) 1s22s'2p°
4. Все металлы, без исключения: A) Серебристо-белого цвета Б) Твердые
B) Имеют металлическую связь Г) Имеют ковалентную неполярную связь
5. Соотнесите величину и условные обозначения
Название величин
Условные обозначения
1. Количество
вещества A. Vm
2. Молярный объем
Б.NA
3. Постоянная Авогадро B. n
4. Молярная масса
Г. М
Б) 23,3 м В) 25,5 мг) 20,1 м
6. Найдите объем, который при н.у. займут 50 кг озона: A) 26,2 л
Б) 18*1023 В) 1023
7. Рассчитайте число молекул в бл. угарного газа (CO): A) 16*1022
А) 8 г
Б) 16 кг В) 32 г Г) 48 г
Какую массу имеют 44,8 л.(н.у.) метана СН4?
9.
Укажите, что тяжелее 9*102 молекул углекислого газа (CO) или 3*1023 молекул сернистого газа (SOF)
Оформить решение задачи
10. Дать определение понятиям: 1) Аллотропия – (привести примеры) 2) Неметалл — (привести примеры)
3) Моль - 4) Молярная масса — (единица измерение, обозначение, как находится)
5) Молярный объем — (единица измерение, обозначение, величина при н.у.)
Г)6*1023
8.​

Запишем уравнение диссоциации сульфата алюминия:

Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻

Из этого уравнения видно, что из 1 моль сульфата алюминия получается 2 моль ионов алюминия и 3 моль сульфат ионов (смотри коэффициенты)

Значит из 0,1 моль сульфата алюминия образуется 0,2 моль ионов алюминия и 0,3 моль сульфат ионов

Число ионов можно найти по формуле n*Na, где n-количество вещества, Na-число Авогадро - const=6,02*10²³

Число ионов алюминия = 0,2 моль * 6,02 * 10²³ =1,204 * 10²³ ( ионов)

Число сульфат ионов = 0,3 мол

Объяснение:

а) Качественная реакция на многоатомные спирты (с Cu(OH)2):

CH2-OH                                  CH2-O -- (связь к меди)

CH-OH      + Cu(OH)2 ->        CH-O  -- Cu                         + 2H2O

CH2-OH                                  CH2-OH

Раствор глицерина приобретает ярко-синюю окраску

Ну, или действием CuO на этанол (качественная реакция):

CH3-CH2-OH + CuO->(t) CH3-CHO + Cu + H2O

Т.е., мы опускаем медную проволоку, на которой есть оксид меди(II) и получаем очищенную медь и приятный запах ацетальдегида.

б) Там то же самое только реакция на этиленгликоль немного другая:

CH2-OH                                  CH2-O (связь к меди)  

(связь вниз)         + CuO ->   (связь вниз)         Cu        + 2H2O

CH2-OH                                 CH2-O (связь к меди)

Надеюсь, это - то, что надо:)

Объяснение: