Контрольная работа «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».
Вариант №2
1. Нерастворимое основание – это:
А. Cu(OH)2 Б. BaSO4 В. Na2CO3 Г. H2SiO3
2. Осадок образуется в результате реакции:
А. сульфата алюминия с гидроксидом кальция Б. нитрата натрия с карбонатом натрия В. сульфида железа (II) с соляной кислотой Г. сульфата алюминия с серной кислотой
3. Реакция протекает без видимых признаков при смешивании растворов:
А. нитрата натрия и карбоната калия Б. сульфида натрия и соляной кислоты В. гидроксида калия и соляной кислоты Г. нитрата серебра и хлорида калия
4. В схеме превращений: X – HCl – FeCl2 – Y – Fe(OH)2 веществами X и Y являются:
А. хлорид натрия Б. оксид железа (II) В. гидроксид натрия Г. гидроксид алюминия
5. В схеме превращений: Cu– X – CuCl2 – Y – Cu(OH)2 веществами X и Y являются:
А. вода Б. оксид меди (II) В. гидроксид натрия Г. гидроксид железа (II)
6. В схеме превращений: Fe(OH)3 – t – X – HCl – Y веществами X и Y являются:
А. оксид железа (III) Б.оксид железа (II) В. хлорид железа (II) Г. хлорид железа (III)
7. Установите соответствие между веществом и реагентом, с которым может вступать вступать во взаимодействие данное вещество.
Вещество Реагент
А. сера
Б. оксид серы (VI)
В. гидроксид натрия 1. хлорид натрия
2. соляная кислота
3. кислород
4. гидроксид кальция
Руды- содержащие минералы,природные образования, в которых металлы находятся в кол-вах,пригодных в технол. и эконом. отношениях для получения металлов в промышленности ( оксидные и сульфидные) . Металлургия - наука о методах и процессах производства металлов из руд и других металлосодержащих продуктов.
Пирометаллургия - -методы переработки руд, основанные на химических реакциях, при высокой температуре (обжиг и плавка) .
Алюминотермия - процесс восстановления.
Гидрометаллургия - методы получения металлов, основанные на хим. реакциях,происходящих в растворах .
Электрометаллургия - методы получения металлов, основанные на электролизе , выделение металлов из растворов и расплавов соед. с тока. =химия 8 класса. Удачи!)
Ba²⁺ + SO₄²⁻= BaSO₄ (белый осадок) - сокращённое ионное
Сумма коэффициентов в полном ионном = 2+1+1+2+2+2+1=11
сумма коэффициентов в сокращённом ионном = 1+1+1=3
ответ: а) 11 и 3
№2. FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂ (тёмно-зелёный осадок)
ответ: б) гидроксида натрия
№3. Сu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂(синий осадок) - полное ионное
Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂ (синий осадок) -сокращённое ионное
Сумма коэффициентов в полном ионном=1+1+2+2+2+1+1=10
Сумма коэффициентов в сокращённом ионном=1+2+1=4
ответ: б) 10 и 4