Контрольная работа
Растворы. Реакции ионного обмена
ВАРИАНТ 1
Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
А1. В водном растворе полностью диссоциирует на ионы
1) азотная кислота
2) глюкоза
3) сероводород
4) гидроксид алюминия
А2. Сильными электролитами являются оба вещества следующей пары
1) AgCl и НС1 3) NaCl и H2Si03
2) MgCl2 и HN03 4) H2S и NaOH
АЗ. Гидроксид-ионы ОН- можно обнаружить в растворе с фенолфталеина 3) хлорида натрия
2) лакмуса синего 4) соляной кислоты
А4. Реакция ионного обмена
1) Fe + 2НС1 = FeCl2 + Н2
2) 3Fe + 202 = Fe304
3) FeCl2 + 2AgN03 = 2AgCl + Fe(N03)2
4) FeC03 = FeO + C02
A5. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов
1) NH4N03 и КОН 3) AgNOg и СаВг2
2) НС1 и Ва(ОН)2 4) HNOs и Na2C03
А6. Вещество X в сокращённом ионном уравнении X + 2Н+ = Zn2+ + 2Н20
1) Zn 2) ZnCl2 3) ZnO 4) Zn(OH)2
A7. С водой при обычных условиях взаимодействует каждое из двух веществ
1) оксид углерода (II) и оксид углерода (IV)
2) натрий и оксид кальция
3) гидроксид натрия и калий
4) оксид серы (IV) и оксид меди (II)
А8. Формула соли, образующейся при взаимодействии оксида серы (VI) с раствором гидроксида калия
1) CaS04 2) K2S03 3)CaS03 4) K2S04
A9. Какие из утверждений верны?
А. Раствор щёлочи можно отличить от раствора кислоты с фенолфталеина.
Б. Реактивом на серную кислоту и её соли является раствор хлорида бария.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
А10. Гидроксид меди (II) растворяется под действием
1) NaCl 2) Н20 3)НС1 4) ВаС12
Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)
В1. Краткому ионному уравнению Н+ + ОН- = Н20 соответствует взаимодействие следующих веществ
1) НС1 и NaOH
2) HN03 и А1(ОН)3
3) HN03 и Ва(ОН)2
4) НВг и Zn(OH)2
5) Cu(OH)2 и HCl
В2. Установите соответствие между исходными веществами и сокращёнными ионными уравнениями реакций.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
A) Na2C03 + 2НС1 ►
Б) ВаС12 + H2S04 ►
B) FeCl3 + ЗКОН ►
СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
1) НСО3 + Н+ = С02 + Н20
2) Ва2+ + SOJ- = BaS04
3) Fe2+ + 20Н- = Fe(OH)2
4) СО3 2- + 2Н+ = С02 + Н20
5) Fe3+ + ЗОН- = Fe(OH)3
Часть С. Задания с развёрнутым ответом
С1. Даны вещества: Mg, H2S04 CuO, Ва(ОН)2. Запишите уравнения трёх возможных реакций между этими веществами в молекулярном и ионном виде.
Найдем количества углерода и водорода:
v(C) = 34 кг : 12 кг/кмоль = 2,833 кмоль.
v(H) = 6 кг : 1 кг/кмоль = 6 кмоль.
Углерод сгорает по уравнению С + О2 = СО2. Из этого уравнения видно, что кислорода требуется такое же количество, сколько и углерода. Тогда v1(O2) = 2,833 кмоль.
Водород сгорает по уравнению 4Н + О2 = 2Н2О (пишем водород не в виде молекулы Н2, так как в керосине нет молекулярного водорода). По уравнению видно, что количество кислорода в 4 раза меньше количества водорода. Тогда v2(O2) = 1,5 кмоль.
v(O2) = v1(O2) + v2(O2) = 4,333 кмоль.
V(O2) = 4,333 кмоль * 22,4 м^3/кмоль = 97,067 м^3.
V(возд.) = V(O2)/φ(O2) = 97,067 м^3 / 0,21 = 462,224 м^3.
а)Электроны - это элементарные частицы, имеющие отрицательный заряд.
б)р-элементы - это элементы, электронны которых с наивысшей энергией занимают p-орбиталь.
в)Ионная химическая связь - это химическая связь, образующаяся между атомами с разной электроотрицательностью в результате электростатического притяжения.
г)Молекулярная кристаллическая решетка - это геометрически упорядоченное расположение молекул в определенных точках пространства (молекулы связаны между собой относительно слабыми силами в решетке).
Выписываем химические элементы,которые являются -р-элементами:
B, C, N, O, F, Ne
Al, Si, P, S, Cl, Ar
Ga, Ge, As, Se, Br, Kr
In, Sn, Sb, Te, I, Xe
Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn
Электронная конфигурация:
He: 1s2
Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
и т.д.
Угадываем элемент и пишем характер:
А) 26p, 30n, 26e это Fe (восстановитель)
Б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 это S (окислитель)
Ионная химическая связь:
Na3P, CuCl2, Ca(OH)2, BaO
Схема для BaO:
Ba[0] -2e = Ba[+2]
O2[0] +2e = O[-2]
2Ba + O2 > 2BaO
| |
отдаёт
2е
кислороду
Составляем формулу и указываем тип кристаллической решетки, а так же основные свойства:
X - 1s1 (водород)
Y - 1s2 2s2 2p4 (азот)
NH3 - аммиак
В аммиаке молекулярная кристаллическая решетка.
Аммиак ядовит, обладает свойствами оснований и щелочей, реагирует с органическими веществами, а так же является активным восстановителем.
Хотя бы пишите в следующий раз нормально, а не тупо копируйте с пробелом в пять строк... :)