Контрольная работа
Растворы. Реакции ионного обмена
ВАРИАНТ 1

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
А1. В водном растворе полностью диссоциирует на ионы
1) азотная кислота
2) глюкоза
3) сероводород
4) гидроксид алюминия

А2. Сильными электролитами являются оба вещества следующей пары
1) AgCl и НС1 3) NaCl и H2Si03
2) MgCl2 и HN03 4) H2S и NaOH

АЗ. Гидроксид-ионы ОН- можно обнаружить в растворе с фенолфталеина 3) хлорида натрия
2) лакмуса синего 4) соляной кислоты

А4. Реакция ионного обмена
1) Fe + 2НС1 = FeCl2 + Н2
2) 3Fe + 202 = Fe304
3) FeCl2 + 2AgN03 = 2AgCl + Fe(N03)2
4) FeC03 = FeO + C02

A5. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов
1) NH4N03 и КОН 3) AgNOg и СаВг2
2) НС1 и Ва(ОН)2 4) HNOs и Na2C03

А6. Вещество X в сокращённом ионном уравнении X + 2Н+ = Zn2+ + 2Н20
1) Zn 2) ZnCl2 3) ZnO 4) Zn(OH)2

A7. С водой при обычных условиях взаимодействует каждое из двух веществ
1) оксид углерода (II) и оксид углерода (IV)
2) натрий и оксид кальция
3) гидроксид натрия и калий
4) оксид серы (IV) и оксид меди (II)

А8. Формула соли, образующейся при взаимодействии оксида серы (VI) с раствором гидроксида калия
1) CaS04 2) K2S03 3)CaS03 4) K2S04

A9. Какие из утверждений верны?
А. Раствор щёлочи можно отличить от раствора кислоты с фенолфталеина.
Б. Реактивом на серную кислоту и её соли является раствор хлорида бария.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны

А10. Гидроксид меди (II) растворяется под действием
1) NaCl 2) Н20 3)НС1 4) ВаС12

Часть В. Тестовые задания с выбором двух правильных ответов (В1) и на соотнесение (В2)

В1. Краткому ионному уравнению Н+ + ОН- = Н20 соответствует взаимодействие следующих веществ
1) НС1 и NaOH
2) HN03 и А1(ОН)3
3) HN03 и Ва(ОН)2
4) НВг и Zn(OH)2
5) Cu(OH)2 и HCl

В2. Установите соответствие между исходными веществами и сокращёнными ионными уравнениями реакций.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
A) Na2C03 + 2НС1 ►
Б) ВаС12 + H2S04 ►
B) FeCl3 + ЗКОН ►
СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
1) НСО3 + Н+ = С02 + Н20
2) Ва2+ + SOJ- = BaS04
3) Fe2+ + 20Н- = Fe(OH)2
4) СО3 2- + 2Н+ = С02 + Н20
5) Fe3+ + ЗОН- = Fe(OH)3

Часть С. Задания с развёрнутым ответом
С1. Даны вещества: Mg, H2S04 CuO, Ва(ОН)2. Запишите уравнения трёх возможных реакций между этими веществами в молекулярном и ионном виде.

Показать ответ

Ответ:

shvok

05.09.2020 00:07

1)Сначала найдем сколько PCl5 про диссоциировало, для этого составим пропорцию:

2,4моль/л - 100%

х моль/л - 33,3%

отсюда х=0,8 моль/л. Столько и образовалось PCl3 и Cl2. Это и есть их равновесные концентрации. [PCl3]=[Cl2]=0,8 моль/л

[PCl5] = 2,4 - 0,8= 1,6 моль/л.

K= 0,8*0,8/1,6=0,4

2)4NH3(г) + 5О2(г) → 4NO(г) + 6Н2О(г)

Стандартные энтропии веществ (справочные значения):

∆S0298 (NН3) = 192,6 Дж/(моль*К); ∆S0298 (О2) = 205,0 Дж/(моль*К);

∆S0298 (NО) = 210,6 Дж/(моль*К); ∆S0298 (H2О) = 188,7 Дж/(моль*К).

ΔS0 хим. р-ции = ∑ ΔS0 продукты р-ции − ∑ ΔS0 исходные в-ва = [4*∆S0298 (NО) + 6*∆S0298 (H2О)] − [4*∆S0298 (NН3) + 5*∆S0298 (О2)] = [(4*210,6) + (6*188,7)] – [(4*192,6) + (5*205,0)] = (842,4 + 1132,2) – (770,4 + 1025,0) = 1974,2 – 1795,4 = 178,8 Дж/К = 0,1788 кДж/К.

3)Допустим, до наступления равновесия израсходовались по х моль/л СО и Н2О и образовались по х моль/л СО2 и Н2. Тогда:

К=[СО2][Н2]/[СО][Н2О] = х²/((3-х)∙(2-х)) = 1

Решив уравнение, получим: х = 1,2 моль/л

Тогда: [СО2]=[Н2]=1,2 моль/л, [СО]=3-1,2=1,8 моль/л, [Н2О]=2-1,2=0,8 моль/л

Объяснение:

0,0(0 оценок)

Ответ: