Контрольная работа «Введение», «Первоначальные химические понятия» Вариант 1 1. Из предложенных методов отстаивание, выпаривание, фильтрование, действие магнитом Выберите методы, необходимые для разделения смеси а) мела и воды, б) во Ды и соли 2. Определить валентность атомов элемента по формуле: Fe,0, NH, SO, Bal, , 3. Смешали 20 г меди и 30 г цинка. Рассчитать массовую долю меди в полученной Смеси. 4. Записать уравнение, расставить коэффициенты: Na O + H2O = NaOH AgF K2SO4 = Ag2SO4 + KF ... - Сан СаО Н, НО, — 5. Составить формулу соединения. В состав которого входят атомы кальция и фосфора (Ш). Определить массовую долю атомов кальция в соединении.
1. Название вещества: N₂O₅ - оксид азота(V)
2. Простое или сложное: N₂O₅ - оксид азота(V) сложное вещество
3. Качественный состав: азот и кислород
4. Количественный состав:
-2 атома азота и 5 атомов кислорода
-Mr(N₂O₅)=14x2+16x5=28+80=108
-ω(N)=28÷108=0,26 ω%(N)=0,26 ×100%=26%
ω(O)=80÷108=0,74 ω%(O)=0,74×100%=74%
5. Плотность по другим газам, например по водороду:
D(H₂)=Mr(N₂O₅)÷Mr(H₂)=108÷2=54
6. Кислотный оксид
7. Химические свойства:
N₂O₅ + H₂O=2HNO₃
N₂O₅ + Na₂O=2NaNO₃
N₂O₅ + 2NaOH=2NaNO₃ + H₂O
8. Получение:
2NO₂ + O₃=N₂O₅ + O₂
хлор образуется только с а) так как в остальных случаях он превратится в кислоты
ЗАДАНИЕ 2
Дано:m(р-ра AgNO3) = 200 г
w(NaBr) = 4,25% = 0.0425
Найти: m(AgBr)
Решение:
Масса нитрата серебра в растворе: 0,0425 * 200 = 8,5 г. По уравнению реакции AgNO3 + NaBr = NaNO3 + AgBr (осадок)
m (AgNO3) = 8,5 г
M (AgNO3) = 170 г/моль
m (AgBr) = x
М(AgBr) = 188г/моль
РЕШАЕМ ПРОПОРЦИЮ : 8,5 г * 188г/моль / 170 г/моль = 9,4 г
ответ: m(AgBr) = 9,4 г