Контрольная работа за 1 четверть. 8 класс.
вариант 1
1 определите степень окисления элементов в следующих соединениях:
co0, fe(oh)3, h2sio3, cr2(so4)3.
2 даны вещества, состав которых выражается формулами:
h2so3, mn207, h2s, fe(oh)2, 203, naoh, ca3(po4)2, al(oh)3, cuo,
zncl2, mn(no2)2, hno3.
из перечня выпишите отдельно формулы:
а) оксидов; б) оснований; в) кислот; г) солей.
укажите названия каждого вещества.
3 напишите молекулярные формулы соединений:
оксида серебра (1),
оксида железа (ш),
гидроксид свинца (ш),
гидроксида хрома(ш),
нитрид бария,
сульфата марганца (ш).
4 какой объем (н.у) займет углекислый газ массой 11 г?
5 вычислите количества вещества, которое составляет 100 г гидроксида натрия. сколько ионов
каждого вида будет содержать эта порция щёлочи?
a) В соединении co0 нет других атомов кроме кобальта, поэтому его степень окисления будет 0.
b) Fe(OH)3 - эта формула представляет собой гидроксид железа (III). С помощью правила о нейтральности молекулы гидроксида, мы можем установить, что окислительная способность ОН- составляет -3. Из этого следует, что степень окисления железа равна +3.
c) H2SiO3 - эта формула представляет собой кремневую кислоту. Согласно правилам о нейтральности кислоты, окислительная способность О будет равна -2. Следовательно, степень окисления кремния будет +4.
d) Cr2(SO4)3 - эта формула представляет собой сульфат хрома(III). С помощью правил о нейтральности сульфата, мы можем установить, что окислительная способность каждого атома кислорода, содержащегося в сульфате, составляет -2. Согласно этому, степень окисления каждого атома хрома будет +3.
2. Формулы и названия веществ:
а) Оксиды:
- H2SO3 - сульфит серы (IV);
- Mn2O7 - гипермарганат(VII);
- Fe(OH)2 - гидроксид железа(II);
- 203 - оксид азота(IV);
- CuO - оксид меди(II);
- ZnCl2 - хлорид цинка(II);
- Mn(NO2)2 - нитрит марганца(II).
б) Основания:
- NaOH - гидроксид натрия;
- Ca3(PO4)2 - фосфат кальция;
- Al(OH)3 - гидроксид алюминия.
в) Кислоты:
- HNO3 - азотная кислота;
- H2SO3 - сульфитная кислота.
г) Соли:
- Mn(NO2)2 - нитрит марганца(II);
- NaOH - гидроксид натрия;
- Ca3(PO4)2 - фосфат кальция;
- Al(OH)3 - гидроксид алюминия;
- CuO - оксид меди(II);
- ZnCl2 - хлорид цинка(II).
3. Молекулярные формулы соединений:
- Оксид серебра (I) - Ag2O;
- Оксид железа (III) - Fe2O3;
- Гидроксид свинца (II) - Pb(OH)2;
- Гидроксид хрома (III) - Cr(OH)3;
- Нитрид бария - Ba3N2;
- Сульфат марганца (VI) - MnSO4.
4. Для вычисления объема углекислого газа, зная его массу (11 г), необходимо использовать уравнение состояния идеального газа. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль. Пользуясь формулой:
Масса = молярная масса × количество вещества × газовая постоянная (R) × температура / давление,
можно выразить количество вещества следующим образом:
Количество вещества = масса / (молярная масса × R × температура / давление).
Подставив известные значения, получим:
Количество вещества = 11 г / (44 г/моль × 0,0821 атм × л / (моль × К) × 273 К / 1 атм) ≈ 0,592 моль.
Объем CO2 = количество вещества × R × температура / давление = 0,592 моль × 0,0821 атм × л / (моль × К) × 273 К / 1 атм ≈ 12,62 л.
Таким образом, объем углекислого газа составит около 12,62 л.
5. Для вычисления количества вещества гидроксида натрия, при условии, что его масса составляет 100 г, необходимо использовать молярную массу NaOH, которая равна 40 г/моль. Пользуясь формулой:
Количество вещества = масса / молярная масса,
можно вычислить количество вещества следующим образом:
Количество вещества = 100 г / 40 г/моль = 2,5 моль.
Для определения количества ионов каждого вида в данной порции щелочи, нужно учитывать, что каждое молекула NaOH распадается на ионы Na+ и OH-. Таким образом, ионы каждого вида можно рассчитать следующим образом:
- Количество ионов Na+ = количество вещества NaOH × 1 (так как каждая молекула NaOH даёт один ион Na+), то есть в данном случае это 2,5 моль;
- Количество ионов OH- = количество вещества NaOH × 1 (так как каждая молекула NaOH даёт один ион OH-), то есть в данном случае также 2,5 моль.
Таким образом, в данной порции гидроксида натрия содержится 2,5 моль ионов Na+ и 2,5 моль ионов OH-.