Контрольная работапо в 8 классе«изменения, происходящие с веществами».работа составлена в тестовой форме и состоит из трех частей разного уровня сложности.дорогой восьмиклассник! на выполнение контрольной работы отводится 40 минут. работа состоит из 3 частей и включает 9 .часть 1 включает 6 базового уровня (а1-а6). к каждому дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. за выполнение каждого - 1 .часть 2 состоит из 2 повышенного уровня (в1-в2), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр. за выполнение каждого - 2 .часть 3 содержит 1 наиболее сложное объемное с1, которое требует полного ответа. за выполнение ты можешь получить 3 ., полученные за выполненные , суммируются. максимально ты можешь набрать 13 . желаю успеха! система оценивания работы: 0-6 – «2»7-9 – «3»10-11 – «4»12-13 – «5»контрольная работа № 4изменения, происходящие с веществамивариант-1часть 1при выполнении этой части под номером выполняемого вами поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа.а1. явление - это: 1) ржавление железа3) скисание молока2) горение древесины4) плавление свинцаа2. сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой al + cl2®alcl3, равна: 1) 43) 82) 54) 7а3. схема, являющаяся уравнением реакции: 1) h2 + cl2® hcl3) zn +hcl ® zncl2+h22) 2ca + o2® 2cao4) h2 + о2®h2оа4. вещество «х» в схеме: х + 2hcl = fecl2 + h2.1) железо3) хлор2) оксид железа4) гидроксид железаа5. объём водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции 2h2 + o2 = 2h2o с 1 моль кислорода, равен: 1) 8,96л3) 44,8л2) 22,4л4) 67,2ла6. верны ли следующие высказывания? а. из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции соединения.б. из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество в реакции разложения.1) верно только а3) верно только б2) верны оба суждения4) оба суждения не вернычасть 2в в1 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов, а затем полученную последовательность цифр перенесите в бланк ответов без пробелов и других символов. (цифры в ответе могут повторяться).в1. установите соответствие между левой и правой частями уравнений: левая часть: правая часть: а) cuo + h2so4=1) cuso4 + h2oб) cucl2 + 2naoh =2) cuso4 + 2h2oв) cu(oн2) +2hcl =3) cucl2 + h2oг) cu(oн2) + h2so4=4) cu(oh)2 + nacl5) cucl2 + 2h2o6) cu(oh)2 + 2naclа-б-в-г-ответом к в2 является последовательность цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. запишите выбранные цифры в бланк ответов в порядке возрастания без пробелов и других символов.в2. уравнения реакции обмена: 1) cao + sio2 = casio34) fe2o3 + 2al = al2o3 + 2fe2) fes + 2hcl = fecl2 + h2s5) liсl + agno3 = lino3 + agcl3) 2kclo3 = 2kcl + 3o26) 2ca + o2 = 2caoчасть 3запишите номер и полное решениеc1. по уравнению реакции cu (oh)2 = cuo + h2o найдите массу оксида меди (ii), образовавшегося при разложении 39,2г гидроксида меди (ii)., напишите ответы..
Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).
Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.
В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.
В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.
Ионная решетка
Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.
Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК.
Свойства ионных кристаллов:
твердые, но хрупкие;
отличаются высокими температурами плавления;
нелетучи, не имеют запаха;
расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;
многие растворимы в воде; при растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.
Металлическая решетка
Характерна для веществ с металлической связью. Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки, обеспечивая ее устойчивость. Именно свободно перемещающимися электронами и обусловлены свойства веществ с металлической решеткой:
тепло- и электропроводность;
обладают металлическим блеском;
высокие температуры плавления.
Атомная решетка
В узлах решетки — атомы, связанные ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная. Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO (кремнезем, кварц, речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.
Свойства веществ с атомной решеткой:
высокая твердость;
высокие температуры плавления;
нерастворимость;
нелетучесть;
отсутствие запаха.
Молекулярная решетка
В узлах — молекулы веществ, которые удерживаются в решетке с слабых межмолекулярных сил.
Молекулярное строение имеют:
все органические вещества (кроме солей);
вещества — газы и жидкости;
легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах которых ковалентные связи (полярные и неполярные).
Подобные вещества часто имеют запах.
Обобщающая таблица
Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ
Тип решетки
Виды частиц в узлах решетки
Вид связи между частицами
Примеры веществ
Физические свойства веществ
Ионная
Ионы
Ионная связь — прочная
Соли, галогениды (IA,IIA), оксиды и гидроксиды щелочных и щел.-зем. металлов
Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомная
Атомы
1. Ковалентная неполярная --
очень прочная
2. Ковалентная полярная связь — очень прочная
Простые вещества: алмаз (C), графит (C), бор (B), кремний (Si)
Сложные вещества: оксид алюминия (AlO), оксид кремния (IV) SiO
Очень твердые, очень тугоплавкие, прочные, нелетучие, нерастворимы в воде
Молекулярная
Молекулы
Между молекулами — слабые силы межмолекулярного притяжения, внутри молекул — прочная ковалентная связь
При обычных условиях — газы, жидкости или летучие твердые вещества:
(О,Н,Cl,N,Br, HO, CO, HCl); сера, белый фосфор, йод; органические вещества
Непрочные, летучие, легкоплавкие к возгонке, имеют небольшую твердость
Металлическая
Атом-ионы
Металлическая связь — разной прочности
Металлы и сплавы
Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны
Оба вещества довольно хорошо растворяются в воде, температура плавления у обоих высокая у хлорида (354-380 гр.п.Ц.), а у купороса 600-750, и к тому же придется отделять купорос от продуктов распада хлорида аммония. Поэтому даже если выпарить воду оттуда, то все равно отделить я думаю юному химику будет не очень возможно.
Задача:
m(загрязненного CuSO4) = 10 g
m(H2O) = 150 g
W(CuSO4) - ?
из задачи(если можно брать оттуда данные видно что 10 процентов это примеси, ищем чистый CuSO4)
m(CuSO4 чистого) = 10 - 10 * 0.1 = 9 g
W(CuSO4) = 9 / 160 = 0.05625 = 5.625%.
Если же не надо(я не знаю точно), то будет по другому.
W(CuSO4) = 10 / 160 = 0.0625 = 6.25%